取大理石样品12.5克,加入盛有100克稀盐酸

生成的二氧化碳如果是标准状况下的话,物质的量为0.05mol,消耗的盐酸物质的量为0.1mol,剩余0.02mol,中和消耗1mol/L的NaoH的体积为20ml,如果不是标况下,则缺少二氧化碳的密度

是的；通入的CO2完全被吸收,就是4.4g;再问：哦~明白了谢谢

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

m(CO2)=100+12.5-108.1=4.4gCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044m(CaCO3)4.4g100:m(CaCO3)=44:4.4gm(CaCO3)=1

iask网上有这个题的答案.

设6g大理石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100         

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

生成二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g

（1）不好画图.你可以找这么几个点（0,0）（t5,22）,连线,（t5,22）这点是拐点,往右是平的.（2）设：样品中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21004

杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g

（1）该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100/10g=44/xx=4.4g（2）12.5g该样品最多可以制得二

设样品中纯净CaCO3的质量为x,则；10073x8×18.25%x=2g碳酸钙的质量分数：2/2.5=80%答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%再问：��ô�ڶ����ϣ���再答：���ˮ����

减少的质量是生成CO2的质量,是44g设大理石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x44g100/x=44/44x=100g碳酸钙的质量分数是100/105

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭号）10044105x44gx=95.2%

NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21mol1mol100g2molV1*C1/1000V1*C1/1000xC*V/1000—10V*V1*C1/100

生成CO2的质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g设12.5g大理石中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100   &nb

是这个啊1.m（CO2）=（12.5+50）—58.1=4.4g2.设生成CaCl2质量为xCaCO3+HCl2=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g∴111/x=44/4.4gx=11.

（1）粉末状的碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以能用稀硫酸来代替稀盐酸；（2）设能配制10%的稀盐酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：100g×36%=x•10%解得：x=360g（3）设6g样

（1）反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）生成二氧化碳气体质量为44g（3）125g大理石中含的CaCO3质量为100g,大理石中CaCO3的质量分数为80%（

△=100g+12.5g-108.1g=4.4g∴生成CO2质量4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X4.4g100/44=x/4.4g解得X=10g10g/12.5g