变元素原子中质子数为6什么元素-搜答案-百度作业网

不确定比如：　H原子中质子数比中子数多(H没有中子）D原子中质子数和中子数都是1T原子中质子数是1而中子数是2

A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以一个钠原子中的质子数为11，故A正确；B、元素周期表中提供的信息可知：钠原子的相对原子质量为23，故B错误；C、根据相对原子质量=质子数+中子数：钠

某元素原子的质子数为13,问该元素元素周期表中的位置是（第三周期、ⅢA族）.是Al.

质量数,同位素的中子数不同,所以其质量数不同.

常识中“废铁不可变黄金”是在现实生活中通过经验总结出来的.而总结这个结论的时候并没有铁可以变成黄金这个理论,因而会相悖.而且改变质子数并非易事,将质子放入铁原子中,你说的轻巧做起来很麻烦.首先要将其他

解析：同位素：定义1：具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素.定义2：中子数不同的同一种元素的一种原子形式,包括稳定同位素和放射性同位素

同种元素的原子和离子中,离子只是该元素原子失去电子而成为离子,失去电子并不影响核内质子数.

镁24原子,中子数12,质子数12碳12原子,中子数6,质子数6氧16原子,中子数8,质子数8钙40原子,中子数20,质子数20硫32原子,中子数16,质子数16氦4原子,中子数2,质子数2氖20原子

“质子数相同的粒子一定是同种元素的原子吗”不对,比如水H2O和氖质子数就相同.改后是对的,质子数相同的原子一定是同种元素的原子.这是定义.有人说同位素,以下是同位素的概念：具有相同质子数,不同中子数（

是的,质子数相同肯定是同一种元素.质子数相同,中子数不同的两种原子互为同位素,但也是同一种元素.例如氕和氘和氚还有同素异形体,指同一种元素,但是不同形态的单质,例如石墨和金刚石都是碳

a相同的电子层结构说明离子有相同的电子数,即：Z-2=B-3,B=Z-2+3

m-5

分别是N、O、S,设B序数为X,则A是X-1,C是X+8,这三个加起来是31,解出X=8,就是氧了.

HeCNONeMgSiSCa

1.Y是铝,X是氧.因为假设二者的电荷数是a,ba+b=21b-a=5所以b=13,a=8B选项是二氧化硫和三氧化硫.D选项是三氧化二铝与盐酸反应可以生成四羟基和铝酸2.(1)错过氧化钠其中既有共价键

设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，设B的质数为x，A、C的电子数分别为x-9、x-7即x-9+x-7=x，则x=16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，结合A、B、C、

不是核外电子数,是核电荷数,也就是质子数.对的,核电荷数等于质子数,等于核外电子数.

设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为m，因为原子中质子数等于核外电子数，所以A2+的核外电子数等于m-2，同理阴离子B3+的离子中带有（y-3）个电子．因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，

设B元素的质子数为X,由已知B3+和A2-具有相同的核外电子数,元素原子A的质子数为Z,所以有Z+2=X-3故X=Z+5.即B元素的质子数为Z+5.不懂可以再问,