合成氨反应中,要氨气的体积分数最大,投料比应该是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 18:04:40
设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'
设反应后体积为v,则氨气体积为0.2v,代入方程式计算:N2+3H2=2NH3△v13220.2vxx=0.2v,即体积减少了0.2v,原体积为1.2v与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率=0.
合成氨反应是一个气体分子数减少的反应,在温度、压强一定的条件下,分子数的减少等于体积的减少.本题可利用体积差量法求解.设反应后的体积为100L(或1L),则其中有氨20LN2+3H2==2NH3体积减
N2+3H2=可逆号=2NH3C始a3a0△C边x3x2xC平a-x3a-3x2x因为达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,所以2x/(a-x+3a-3x+2x)=20.0%,解得4a
N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2(2x-3y)mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20
一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1:3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/(4-2x)=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%
设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'
由合成氨的化学反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,设平衡时气体总体积为100L,则氨气为100L×20%=20L,气体缩小的体积为x,则N2+3H2⇌2NH3△V1 &
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2;则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式:V1-1/4V2=V2,因此:V1:V2=1/5很简单的减
--------N2+3H2=2NH3起始 a3a0转化 x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量=a-x+3a-3x+2x=4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=
1:5再问:麻烦分析一下原因再答:3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x
因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答:所以平衡时不会有更多的剩余,毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多,那么另一个的转化率的确会升高,但是产物增加的不多,总的生成物体积分
发生反应:N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3,反应后混合气体为N2、H2、NH3,合成氨中N2、H2按体积比1:3反应,而二者化学计量数之比为1:3,
设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5
绝对可以,毫无问题.但是,你怎么随时把生成的氨气除掉?现实中是每一段时间把反应气过水,于是氨气被吸收了,剩下的气体,充氢重新反应.因为氢气比氮气贵,所以现在工业中都是氮气放的很过量的.
设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=
设反应后体积为1,则生成NH30.2,还剩N2和H20.8,(because0.2+0.8=1.0)反应消耗了N2和H2体积0.4,(inthereactionN2+3H2=2NH3productio
反应后氨气为0.3a,氧气和氮气为0.7aN2+3H2====2NH3反应前生成氨气的氮气和氧气为0.6a3/13=20.1
设原来投入了N2是1,H2是3N2反应了x,则H2减少了3x,生成NH32x余下N21-xH23-3xNH32X总共是4-2x则0.25(4-2x)=2x则x=0.4所以减少的量是2x=0.8比例是0
这个很难判断,首先充入氮气会使反应商小于标准平衡常数,或者说反应物浓度增加,平衡向生成氨方向移动,会使氨的物质的量增加,但是通入氮气又会使总物质的量增加,分母分子同时都变大,很难说比值会如何变化