合成氨反应中达到平衡恒温恒压充入氮气平衡怎么移动

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

D项为正解.恒温恒容时冲入无关气体,反应物的压强不变,平衡不移动.A项,冲入氨气,生成物浓度增大,平衡逆移.

设反应前N2和H2混合气体的体积为V,参加反应的混合气体体积为V'生成氨气的体积为X,平衡时气体体积为YN2+3H2====2NH3--1+3=4-------2V’-----------xx==V'

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则·N2+3H2=2NH3平衡1/8V23/8V21/4V2缩小的气体体积为1/8V2+3/8V2-1/4V2=1/4V2,得到等式：V1-1

1/8V23/8V2是反应掉的N2和H2的体积1/4V2是产生的NH3的体积平衡,我是想说,达到平衡的过程中

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2

加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1       3    &nbs

这是错的.你将上式改写成比例形式就知道了.平衡时应该是3v正（N2)=V逆（H2）.另外教你一个简单方法,将对应物质的方程式系数代入式中,如果等式仍成立,则正逆反应速率就相等,平衡就达到了!

A、B都是向正向移动C向分子数增加的方向移动,即逆向移动D：恒温,恒容,充入He对各物质的浓度都没有影响,所以平衡不移动.

反应后氨气为0.3a,氧气和氮气为0.7aN2+3H2====2NH3反应前生成氨气的氮气和氧气为0.6a3/13=20.1

向右移动,这题的实质相当于,对已经平衡的体系进行压缩,所以平衡朝着体积减小的方向移动,即向右移动

B,A,C(B,B,A)

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

楼上说明的是实际生产情况,楼主问的是一个关于反应平衡的问题.若在假设的情况下充入氮气,若密闭容器内整体压力上升则从反应平衡来看,增加了氮气的分压,会提高氢的利用率,氨的含量也会有所上升.若按照压力不变