合金粉末

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、A,如果是这样的话,那说明合金是纯铁,不符合合金的概念!B、铜不与酸反应,所以没有铜离子!C、0.1时,应该是百分之五十!D、要与铁铝合金5.6克反应,需要的硫酸总量至少为大于9.8克,因为纯铁的

a是反应前装置总质量,b是反映后装置总质量.因为合金与浓氢氧化钠发生反应,化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（气体）,Mg+H20=(加热）Mg(OH)2+H2.此

设含Alx克,Mgy克产生氢气的量=5.6/22.4=0.25molAl→H227：3Mg→H224：2有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；解得x=2.7,y=2.4铝的质

用浓硝酸呀!取三堆样品,分别加入浓硝酸,放出红棕色气体的是金银合金和黄铜,不反应的是纯金,在看另外两个反应容器里面的溶液,变成蓝色的是黄铜原因是银和铜都可以跟浓硝酸反应,放出二氧化氮反应后的溶液是硝酸

20:01设5.1g镁铝合金中含Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol则24x+27y=5.1(1)nH2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol法一,使用反应方程Mg+2HCl=M

首先,质量守恒,氢气质量=20g+50g-69.8g-0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.2g65/x=98/y=2/0.2gx=6.5gy=9.8g所以1.氢气的质量0.2g

【猜想】根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

此类题目应该用极端假设法：铁与硫酸反应时,反应式：Fe+H2SO4=FeSO4+H21molFe产生1molH2铝与硫酸反应时,反应式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H21molAl产生

铁镍钴一般做磁性材料啊,配比是为了调节性能再问：������һ������أ�

从数据看,每10克盐酸完全反应就能生成氢气质量为0.08克,总生成氢气质量为0.08*2+0.04＝0.2克,设锌质量为XZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652X0.2克X＝6.5克,所以黄铜中

一般情况下会在2500-2800元/吨,huijin1992.com可以参考这个网站,上面会提供比较全的粉料价格,我就是在这上面看到的

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

重量差值法：（喷涂固化后重量－前处理后重量）×1.03（粉末固化时的挥发份损失）