同一化学方程中还原性的比较-搜答案-百度作业网

一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化碳所以一氧化碳的还

氧化性强的一般还原性就弱,反之亦然

一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li

同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,离子的还原性越强.如果一种物质能将宁外

你的这个问题我之前也纠结过.你的意思应该是氧化性：氧化剂》氧化产物》还原产物》还原剂（还原性反过来）吧?这个我问过老师他说按道理是这样的但是没有确切的理由证明.你就别再纠结了.按课本的老老实实地用就好

阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3

确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金

H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S再问：可以根据稳定性来判断吗

还原性比较

第二个反应不能拿来比较.通常比较还原性大小是在水溶液中利用标准电极电势来比较,在初高中阶段可以用强还原剂制弱还原剂来判断,而高温下的反应不能拿来比较.再问：谢谢啦，我一个月的困扰解决了

是的,你说的完全正确,氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂,而还原性正好相反.具体的理解就是,氧化剂的氧化性肯定是大于氧化产物的,而还原剂的还原性肯定大于还原产物,反过来说,就是还原产物的氧化性

在元素周期表中铝元素的位置在金属和非金属的交界处所以铝及具有氧化性又具有还原性所以不对

亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4

SO3离子强

反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断

常见金属离子的氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+常见阴离子的还原性：S2->I->Cl->OH->NO3->SO42->

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物这些概念都是氧化还原反应中的概念. 有物质元素化合价变化的反应都是氧化还原反应.它有两部分组成,一是氧化反应（化合价升高

碘离子还原性强于亚铁离子方程式：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl

一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属、非金属活动顺序表判断3.根据反应条件的判

乙酸含甲基还原性比苯强