同主族元素原子半径越小越容易失去电子

短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水

（1）.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或者Na2O+CO2=Na2CO3（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）N2H4（l）+N2O2（l）=2N2（g）+2H2O（g）三角形H=

减小..原因是,原子核质子数增多,对（外层）电子的吸引力（束缚力）越大,故半径减小...

同周期的主族元素,从左到右,金属性减弱,原子半径减小,最高正价的递变规律由+1到+7依次增大.

同周期元素的电子层数相同,即可以理解为距离原子核的距离相同.我们知道,电子带负电,原子核带正电,异性相吸,同周期元素中核电荷数越大,对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比,可类比万有引力定

主族元素-概念所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.主族元素-介绍原理：同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小

元素的原子半径最小.则A为氢HB元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.则B为碳CC元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.则C为氮元素,X为HNO3,Y为NH4NO3A、B、C、D

D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2

（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应

根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

A:HB:Hec:LiD:Al

如果D是锂,那么原子半径D＜C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小；三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是

稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.

错,半径越小,吸力更大,更不会失去电子

同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径（增大）,金属性（增强）,非金属性（减弱）,金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易）,非金属单质与氢气气化和由（容易）到（困难）,最高价氧化物对应水化物

X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,说明元素X在Y的下一周期.则元素的原子序数X>Y,Z,Y同主族,其原子半径小与Y的原子半径,则元素的原子序数Y>Z,故三种元素的原子序数大小顺序是C.X＞Y

因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8号元素，为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层

显然不正确半径越大,半径越大,原子核对核外电子的束缚力越小,越容易失去电子