同心样品中锌的质量分数是多少-搜答案-百度作业网

80%*112/160=56%

(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%

设样品中氮元素的质量分数X100%的硫酸铵含氮量是21%不纯物含硫酸铵94.29%含氮量X%有比例式：100%：21%=94.29%：X%X=19.8故样品氮元素的质量分数为19.8%

N%=94.3%*(28/132)=20%

石灰石中碳酸钙的质量为500*0.7=350kg；而在碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=0.4,所以钙元素的质量为350*0.4=140kg,所以石灰石中钙元素的质量分数为140/500=0.2

总共减少的质量就是反应生成的CO2的质量CO2质量为：5.6+100-103.4=2.2克设反应的碳酸钠质量为x克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106.44xg.2.2g106/

问题应该是这样：试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数?你的计算过程是错误的.看来你是对质量分数理解得还不透彻.90%---这是纯物质与混合物的质量比.本题是100质量的混合物中含有90质量的硝酸铵,那么

含碳酸钙的质量32g/(40/100)=80g该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80g/100g*100%=80%

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

纯净的NH4Cl的含氮量为c%(N)=14/(14+4+35.5)=26.17%所以样品中氯化铵的纯度是0.22/0.2617=84.07%

n=18.6/22.4=0.83molCaCO3=====CaO+CO21001molx=83g0.83mol石灰石样品中CaCo3的质量分数是:83/100=83%

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

C+O2===CO21244x0.44g12/x=44/0.44gx=0.12g0.12g/10g*100%=1.2%0.03%

纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；设该样品含硫酸按的质量分数是x,得：100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3%

(1)0.04g第三次加入稀盐酸,还有气体产生,说明第二次反应Zn把加入的稀盐酸完全反应,所以同第一次产生0.04g气体.（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H26523.25g0.1g

a*(14/79)=12%a=67.7%

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB

60×160/112=85.71（%）