向1L氯化铝

化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al3++3OH-=Al(O

Cl-1+3/2=2mol/lNa+1/2=0.5Al3+1/2=0.5注意这里是不考虑液体混合造成的密度变化,认为液体体积具有简单的加合性质

沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为（B-A）mol,所以氢氧化铝为（B-A）mol,根据元素守恒,则氯化铝为（B-A）mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯

分别计算它们的氯离子浓度就完了呗.氯化铝溶液中氯离子浓度=3mol/LA.1*1=1mol/L;NaClB.1*2=2mol/L;NH4ClC.1*3=3mol/L;KClD.3*1=3mol/L.F

设20ml1mol/l的氯化铝完全反应可以生成沉淀XgAlCl3——Al(OH)31780.02molxx=1.56(g)>0.78说明NaOH不足量Al(OH)3——3NaOH7830.78g0.0

刚开始时：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClNaOH过量Al（OH)3+NaOH=NaAlO2(次氯酸钠）+2H2O最后得到AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2

生成沉淀并迅速消失Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O最后生成的沉淀不消失3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

首先看到有白色沉淀生成,随着氢氧化钠溶液的不断增加,白色沉淀消失,溶液又变为无色.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀符号）+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3的物质的量=0.01L×2mol/L=0.02mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为0.02mol×78g/mol=1.56g＞0.78g，说明有两种情况：①为沉淀不完全，只生成

不一样.氯化铝中滴加氢氧化钠先生成氢氧化铝沉淀,随氢氧化钠增加沉淀溶解（生成偏铝酸钠）；而把氯化铝向氢氧化钠中加,由于氢氧化钠一开始就过量,所以直接生成偏铝酸根,直到氯化铝过量才生成氢氧化铝沉淀.

前者：1.先出现白色沉淀,也就是氯化铝和氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀,2.然后产生无色刺激性气体,沉淀完全好氯化铵和氢氧化钠生成氨气；3.最后沉淀溶解,氯化铵反应完后,氢氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠,沉淀

选A和D.一个是直接生成0.01摩尔氢氧化铝需要的氢氧化钠计算的,一个是铝离子全部生成氢氧化铝后溶解0.03摩尔,剩余0.01摩尔需要的氢氧化钠计算的.

氨水水解产生了氢氧根再答：氢氧根与铝离子生成白色氢氧化铝再答：沉淀再问：但是氨水前的化学计量数是3啊，怎么能立即产生沉淀呢！！！再答：那没再答：关系再问：为什么！！再答：只要产生一点就可以生成沉淀再答

50ml1mol/L即0.05molAlCl3,Cl-在水中完全电离,所以Cl-的物质的量为0.05×3=0.15mol,Cl-物质的量浓度为0.15mol/0.05L=3mol/L

Alcl3+3NaoH=Al(oH)3；Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2O有白色沉淀生成,随着NaoH的加多,沉淀慢慢消失.而第二个为：Alcl3+3NaoH=Al(oH)3有白色沉淀生

由题意：n(Al3+)=0.1mol,若A3+恰好完全沉淀,则沉淀Al(OH)3的质量为：0.1*78g=7.8g>3.12g那么有两种情况：一是Al3+没有完全沉淀；一是NaOH过量,使部分Al(O

0.25molALCL3.6H2O27+3*35.5+18*6==241.5g241.5*0.25=60.4g再问：具体配制方法呢？？先加什么后加什么，网上有说还要加盐酸的，要加多少量

解题思路：概念解题过程：概念最终答案：略

Al离子有一部分会水解成Al（OH）3没说体积那就更不对了的.0.1NA是个数,浓度乘以体积才得到个数.何况Al离子还会水解.

第一个铝离子过量所以1比3时形成沉淀在加一份沉淀消失第二个应该米有现象--