向含NaOH的溶液中逐滴加 AlCl3的溶液图像反应时间之比

这个题目要考虑两点,一点是生成氢氧化铝沉淀,而后氢氧化铝又被氢氧化钠反应掉,最后答案是0.16升

由题意得,Al2(SO4)30.02moulNaOH0.06125mol第一步反应：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3（沉淀）+3Na2SO4第二步反应：Al(OH)3+NaOH==

选D因为沉淀Mg(OH)2不溶于NaOH溶液中,最后一定沉淀不能全溶解,所以选D再问：Mg(OH)2与Na₂SO₄反应后不是就没有了吗？

碱性和氧化性.

A错,A是H+还剩馀的时候,此时加入NO3-和I-会氧化还原B对C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不可能横座标都是1:3D错,根据离子方程式

单从做选择题的方法上看,这题很简单……由于现象是“先有白色沉淀,后沉淀部分溶解”,因此a、b一定满足关系式：3a＜b＜4a.由此,得到a-b＜0且4b-a＞a（沉淀量不能为负值；沉淀物质的量的最大值是

NAOH先和氢离子反应,再和铝离子反应再和氨根反应,然后再与氢氧化铝沉淀反应使其溶解.

由题意可以知道.加入15ML的NaOH时,反应硫酸铝过量.而35ML的时候NaOH过量,设NaOH溶液的物质的量浓度为c由15ML的反应时可以得到Al+3OH-==Al(OH)3-310.015cnn

继续加入NaOH溶液,沉淀将开始减少,直到加入的NaOH的累积量为3amol时,沉淀达到最低量.原因：当加入amolNaOH时,沉淀达到最大量,可知Al3+全部生成Al(OH)3,Fe3+全部生成Fe

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl有两种情况：1.NaOH不足,0.39/78*3/2*1000=7.5ml2NaOH过量.生成的Al(OH)3会溶解于过量的NaOH.Al(OH)3+

(NH4)Al(SO4)2+4NaOH=2Na2SO4+NH3·H2O+Al(OH)3↓140.015*0.11.5*VV=0.004L即4ml你的数据有问题n(Al)=0.54/27=0.02mol

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑写好化学方程式后,删去未参与离子反应的Na+就可以,得到Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2

0.2mol的三氯化铝和0.7mol的氢氧化钠反应,当比例为1：3时生成沉淀,1：4生成偏铝酸钠.显然0.1mol三氯化铝和0.4mol氢氧化钠生成偏铝酸钠,剩下0.1mol三氯化铝和0.3mol氢氧

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AL2(SO4)3+6NAOH=2AL(OH)3+3NA2SO4反应物的物质的量比为1：6给出的硫酸铝和NAOH的比为2:9所以NAOH不足量,以NAOH来计算结果是0.03摩尔换算成质量为1.44克

4a-bAl3++3oH-=Al(OH)3Al(OH)3+oH-=AlO2-+2H2O

第一个拐点（高的地方）为2c（Mg2+）+3C(Al3+)第二个拐点（低的）为2c（Mg2+）+4C(Al3+)

解题思路：根据要求写出化学方程式和离子方程式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inc

没有任何反应现象,因为此时的OH-离子多,导致AL+在溶液里有以下反应：AL++3OH-=AL（OH）3AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O此时生成的就偏铝酸盐!但是,如果你是往AL3+中,加