向溴化钠溶液中滴入少量氯水和苯,-搜答案-百度作业网

AgNO3+NaBr=AgBr沉淀+NaNO3

可能原来溶液中含有Fe3+.如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红,再滴加氯水后变红,则原来溶液中一定含有Fe2+.

加热升华加入足量新制氯水CCl4萃取

因为氯气触水发生反应,会生成H+,会和亚硫酸根反应生成二氧化硫,而减少H+后可以推动氯气继续与水反应,所以主要是氯气与水反应；前一个不能和H+反应,所以只能与氯气反应了

解题思路：根据淀粉不能透过半透膜考虑解题过程：把淀粉和溴化钠溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析，（1）怎样证明淀粉未透过半透膜解:取蒸馏水少许于试管中，滴入碘水，没有蓝色出现，说明淀粉未透过半透膜

氯可以取代溴,所以溴会出来,四氯化碳密度比水大,所以在下层,溴在四氯化碳中溶解度远大于水,所以下层显出溴的四氯化碳的颜色,橙红色

溶液变为橙黄色.2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2溶液变为褐色.2NaI+Br2==2NaBr+I2下层（CCl4层）变为紫色.结论是：Cl2＞Br2＞I2

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

一样的.因为Ag2S并不会与Na2S反应2AgNO3+Na2S=Ag2S↓+2NaNO32Ag++S2-=Ag2S↓再问：那少量的CO2通入Ca（ClO)2溶液中，离子方程式中CaCO3能存在么，HC

NACLO3+6HCL=NACL+3CL2+3H2O,2NABR+CL2=2NACL+BR2,CL2+2KI=I2+2KCL

现象是淀粉变蓝.2KI+CL2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2碘遇淀粉变蓝.

苯酚钠可以溶于水、苯不溶于水加以分离.再问：这我知道，我问的是具体怎么用分液分离，毕竟苯酚钠和苯都为无色再答：可以用分液漏斗加少量酚酞把红色部分分出来。

D氯和I-反应生成I2,碘被CCl4萃取,因为CCl4密度比水大,所以在下层,所以碘也被萃取到了下层,下层显紫色.上层是Cl-的水溶液,无色.D氯水再问：D氯水是什么意思啊？

很明显的D啊,后两个加起来要等于第一个才行

氰的化学活性位于氯之后溴之前非金属性Cl>CN>Br>I因此Br2只和I-发生置换反应,不与CN-反应又因为加入“少量”溴水,溴优先发生置换.而不与水反应生成次溴酸.因此方程式应为2KI+Br2=2K

溴会置换出碘,溶液呈棕黄色；溴在四氯化碳层中显橙色——（箭头）橙红色.

若是已知结果来验证的话(cl>br>i):1取一支洁净试管,向其中加入适量NaBr溶液,然后向其中加入适量新制氯水,2另取一个试管,加入适量KI溶液,向其中加入溴水,3向两个试管中加入适量CCL4,现

2NaHCO3+Cl2=NaCl+NaClO+2CO2↑+H2O2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

2NaBr+CL2=2NaCL+Br22Br-+CL2=2CL-+Br2

将NaBr、NaI的混合液缓慢通入Cl2,加热蒸干灼烧至恒重得到固体质量为m克.由图像可知：得到的是NaCl质量为11.7g,即：n(NaCl)=0.2mol,n(Na+)=0.2mol.根据原子守恒