向滤出的碳酸氢钠晶体-搜答案-百度作业网

碳酸氢钠本身就是晶体,任何盐类,在固体时,都是晶体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,所以会析出晶体再问：晶体和非晶体各自有什么物理性质上的区别呢？再答

错.无论是什么状态,水电离出的H+浓度始终等于水电离出的OH-浓度.溶液中的H+浓度是大于OH-浓度.但水的电离方程式：H2OH++OH-,所以水电离出的H+浓度和OH-浓度相等.

NA2CO3+CO2(过量)+H2O=2NAHCO3你想想,同条件下NA2CO3溶解度比NAHCO3溶解度大,而NA2CO3--2NAHCO3,因为NA2CO3是饱和溶液,又生成了2倍的NAHCO3,

我也是看来得.碱金属碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度问题按——之前笔者曾有过不少论述,有需要者自行查阅有的教师会给学生作过这样一个实验：往一定温度的饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体,会析出白色晶体,于是教师说：

1.原来的溶液本来就是碳酸钠(不是碳酸氢钠）的饱和溶液.2.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3106g168g该反应消耗了水,溶剂减少了该反应由106gNa2CO3生成了168gNaHCO3

因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

达到饱和了````````

NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

碳酸氢钠溶于水是肯定的,这个具体情况具体分析吧,主要是看反应物的量的比例了,无水的话碳酸氢钠肯定会析出,形成沉淀；少量水,碳酸氢钠可能析出可能不会；大量的水是肯定没有沉淀的.

如果晶体二极的正反向电阻都很大,则该晶体的二极管（C内部断路）开路（断路）状态.

氯水含有Cl2,HClOHCO3-+H+=CO2+H20

碳酸钠和二氧化碳反应会生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠得溶解度比碳酸钠要小,故析出得是碳酸氢钠.

碳酸氢钠加热到150°C才会分解,所以生成的水是被蒸发.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2*8444+18=62X0.31克X=0.84克.原混合物中的碳酸钠的质量=5-0.84=4.16

有一个原因是因为碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同.还有一个原因是因为,生成碳酸氢钠的过程,需要消耗溶剂的质量,使得碳酸氢钠结晶析出.

常温下,碳酸氢钠的溶解度是9.6克、氯化铵的溶解度是37.2克,质量分数浓度相同时,碳酸氢钠先以晶体的形式析出.用食盐水制碱一定要加入含碳元素的物质.

化学平衡移动的原理,化学平衡,存在于不能完全反应的化学反应中,例如：NH3+H2O==（可逆号）NH4++OH-,反应发生在溶液中,如果向溶液中加入反应物平衡就像右移动,即生成更多的NH4+,OH-.

硫酸铜晶体为白色固体,遇水变蓝.氯化钠无色无味颗粒状固体.碳酸氢钠白色加热有气泡生成.碳酸钙白色块状固体,微溶于水.

侯氏制碱法中,要先制取NaHCO3,再得到Na2CO3,当然是碳酸氢钠析出了而下面一个要得到NH4Cl,当然要利用氯化铵性质让它析出

这一步要冷却的,NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小,在278K283K(510℃)时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥再问：就是不懂为什么加