向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水的离子方程式-搜答案-百度作业网

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

楼主说的对CaCO3与澄清石灰水反应如果反应即复分解不生成水沉淀气体所以不能发生

以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只

HCO3-+OH-=H2O+CO32-是我失算,楼下的说对了是HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3（沉淀）

向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

这个题目简单,一个是CO2不足量,只生成了CaCO3CO2------------CaCO344100X0.5X=0.22g还有一种情况是CO2过量,生成了部分Ca(HCO3)2,还有CaCO3所以先

2HCO3-+2OH-+Ca2+->CaCO3\+2H2O加氢氧化钠,没有沉淀,HCO3-+OH-->H2O+CO32-

这个要记住,量少的要按组成拆写：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO3

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

Ca2++HCO3-+OH-==（可逆）==CaCO3↓+H2OHCO3-+OH-==（可逆）==CO32-+H2O少量和过量都是一样的,因为这里的复分解反应只能是生成碳酸钙沉淀和水,但生成碳酸钙沉淀

1.若二氧化碳少量：(Ca+)+2(OH-)=CaCO3(沉淀）+H2O2.若二氧化碳过量：OH-+CO2=HCO3-3.少量：(Ca+)+(HCO3-)+OH-=H2O+CaCO3(沉淀）过量：(C

碳酸氢根和氢氧根不能共存,变成碳酸很和水

反应分为2个阶段,第一阶段生成沉淀(石灰水过量),第二阶段沉淀溶解(CO2过量)第一阶段生成的是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第二阶段生成的是Ca(HCO3)2(可溶)CaCO

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

2HCO3-+4OH-+Mg2++2Ca2+==2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3(沉淀符号)+2H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2过量的二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸的电离主要以碳酸氢根离子和氢离子的形式存在,碳酸钙微弱电离出的钙离子是正二价的会吸引负一价的碳酸氢根离子,碳酸钙微弱电

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O..大哥你要什么例子．．?

这种离子方程式,你要注意哪个少量,哪个过量,少量的离子是全部反应完的,比如说（1）少量的氢氧化钠也就是说它的氢氧根反应完了,1个氢氧根可以结合1个HCO3-,所以,第一个：Ca2++-HCO3-+-O

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3(沉淀）碳酸氢根电离出的氢离子与氢氧化钙的氢氧根反应,生成水和碳酸根,碳酸根又与钙离子生成沉淀.