向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液的离子方程式-搜答案-百度作业网

HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3沉淀符号

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

2OH-+2HCO3-+Ca2+=2H2O+CaCO3+CO32-Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

产生白色沉淀,AgNO3+HCl====HNO3+AgCl无明显现象,不反应再问：为什么向氯化钡溶液中加入稀盐酸没有明显现象呢？再答：它就不反应，若加的是硫酸，才出现白色沉淀再问：哦，不过，我打错了，

法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为yBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

有亚硫酸钠溶液久置会有部分被氧化生成硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡为白色沉淀,再加入稀盐酸,由于硫酸钡不溶于稀盐酸,所以白色沉淀依旧存在

不对,如果溶液中含有Ag+,加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀.正确的方法是先加入稀盐酸,然后加入BaCl2溶液,如果产生白色沉淀,证明含有SO42-,反之没有.

初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫

1、HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3（沉）+H2O2、2HCO32-+2OH-+Ca2+=CaCO3（沉）+2H2O+CO32-

可以加入硫酸,硫酸加入碳酸钾溶液有无色无味气体产生：2H++CO32-===CO2↑+H2O加入氢氧化钾无明显现象:H++OH-===H2O加入氯化钡有白色沉淀生成:Ba2++SO42-===BaSO

碳酸钠,因为碳酸钠得到H+的能力比碳酸氢钠强.即使形成了H2CO3也会和碳酸钠反应得到碳酸氢纳.再问：那如果是碳酸钠和碳酸氢钠比是(1:2)呢，那是否还是碳酸钠和盐酸先反应？再答：只要有碳酸钠，它就先

ca(oh)2+2nahco3==caco3+na2co3+2h2o离子方程式ca(2+)+2oh(-)+2hco3(-)===caco3+co3(2-)+2h2o后面的你自己去写吧HCO3(-),是

不是氯离子,是银离子.之后又加入稀硝酸没溶解,就只能是氯化银或硫酸钡(碳酸钡溶于硝酸).又硫酸根与银离子不能共存,故得到正确答案B

要注意先后顺序,先滴加盐酸把待测溶液酸化,再加氯化钡溶液,否则银离子也会产生沉淀,不能确定硫酸根离子

错了,应该加稀硝酸酸化的硝酸钡,以防银离子的干扰

原溶液中可能有银离子产生氯化银沉淀

1.对,因为钡离子和硫酸根可生成沉淀,加盐酸酸化是为防止银离子干扰2.错,因为配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,则氯化钠质量为50*0.05=2.5g,应将47.5g水加入盛2.5g氯化钠的烧杯中

是正确的,既然人家说了加盐酸酸化的氯化钡,那么,人家就能保证氯化钡的纯度.至于银离子,无论是在硫酸根离子还是氯离子里面都不共存,所以溶液中不可能有银离子的.

你可以过滤得到白色沉淀!那些沉淀继续检验你可以知道是不溶于酸的硫酸钡,就是去医院作胃镜吃的那个钡餐中的东西,X射线无法透过它~!