向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液-搜答案-百度作业网

亚硫酸根离子还原溴单质,形成无色的溴离子

答案选BNa2O与水反应生成NaOH,消耗掉一部分水,是的部分氢氧化钠析出来,因此溶液中的Na+总数减少.溶液中的NaOH多了,Na+就多了吗?答：如果溶液中NAOH多了,那么由于氢氧化钠电离,Na+

问的就是稀、浓CH3COONa中的（CH3COO-)/c(Na+）?注意：越稀越水解所以,Na+是不变的,稀溶液中的CH3COO-水解程度较大,留下来的较少所以,稀溶液中的（CH3COO-)/c(Na

因为Ca(OH)2是微溶的,CaCO3是难溶的,而且HCO3-的氢离子很不稳定,易与OH-结合产生水.

氯水把碘离子置换出来了,现象就是溶液变橙黄色,楼上的,氯化溴当然有阿.你们高中了吗?

解题思路：根据化学反应规律分析解题过程：向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是解析：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3―+OH―=CO32-+H2O所以HCO3

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

是错误的.钙离子和氢氧化钠不反应；正确的方法是少量钙离子可以向溶液中加入过量的碳酸钠（Na2CO3）,这样可以将钙离子完全转化为碳酸钙沉淀,过滤,然后再向溶液中加入盐酸（除去过量的碳酸钠）,蒸发（盐酸

当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的

少量：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O（大量：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O）少量Ca(OH)2：OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合

铵根+氢氧根=（可逆号）一水合氨碳酸氢根+氢氧根=碳酸根+水

不能过滤苯和苯酚加氢氧化钠溶解后的苯酚钠都是液体只能用分液法分开

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

盐酸为了防止FeCl3水解可以加入少量HClFe^3++3H2O=Fe(OH)3+H+从上面的水解方程式可以看到,加入HCl,增大H+的浓度,能够抑制水解.

NH4++HCO3-+2OH-=NH3`H2O+CO32-+H2O如果氢氧化钠溶液很浓的话,或是要加热则会生成氨气NH3NH4HCO3+2NaOH=NH3+Na2CO3+2H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

Fe+CuCl2===Cu+FeCl2生成亚铁离子,因为加入少量的铁粉,所以还有铜离子剩余所以答案3铜离子亚铁离子不是1

Na2O2具有强氧化性,可以氧化SO32-,使它生成SO42-.所以SO32-减少.SO42-增多Na2O2溶于水有NaOH生成.因为有Na+加入,所以Na+增多HCO3-+OH-=CO32-+H2O