向饱和硝酸钾溶液中加入高锰酸钾,硝酸钾溶液的质量分数会怎么变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 19:24:20
若要绘制函数图像,以溶质质量分数为y轴,加入硝酸钾晶体质量为x轴,是否是一条平行于x轴的直线?是的,因为已经是饱和溶液了,所以再加入晶体也不会溶解,而饱和溶液的浓度不会变化.硝酸钾晶体是不是质量不变形
向饱和的硝酸钾溶液中加入氯化钠,氯化钠完全溶解,硝酸钾的质量分数——变小了比如:60℃时,饱和的硝酸钾溶液中,硝酸钾的质量分数为52.4%,如果向210克的饱和的硝酸钾溶液中加入20克的氯化钠,则此时
硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液在酸性条件下的反应式:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
1.设溶解度为xgx/100=30/60x=50g2.设含食盐xg36/(100+36)=x/75x=19.85g含水=75-19.85=55.15g3.需要食盐=80*20%=16g需要水=80-1
虽然溶剂硝酸钾的质量不变但是溶液的质量因为加入氯化钠增大了所以硝酸钾溶液质量分数变小
饱和了啊,大哥,是溶液的质量~,都已经饱和了它怎么变啊~
C,放入冰块温度下降,硝酸钾溶解度下降,析出再问:只有一个答案吗再答:Be也行再问:为什么?谢谢再答:B氧化钙和水反应,消耗水再问:e呢再答:E浓硫酸吸水,也消耗水再问:谢谢学霸再答:注意题目中是饱和
当然是增加了!饱和NaCl溶液只是对NaCl饱和,还是可以溶解其他物质的
饱和溶液中的溶质质量分数为31.6%,然后加咯之后就有硝酸钾36克,溶液74克,这样算就是49%咯,肯定就不对三,大于咯31.6%,所以加咯之后依然饱和,则其溶质质量分数(温度,压强都不变)就不变,还
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+5NaNO3+2MnSO4+3H2O
硝酸钾溶解度随温度升高而增大,向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的硝酸钾晶体消失了,说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热,使温度升高.浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热,生石灰与水反应放出大
溶解度:100g/100g水质量分数:47.5%物质的量浓度:(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧
AgCl+KI=AgI+KCl这个是由难溶沉淀向溶解度更小的沉淀转化,这里AgCl是固体,AgI不必加沉淀符号“↓”了.
硝酸钾不饱和溶液加入溶质硝酸钾后,不管最后溶液是否变为饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定【变大】,因为加入12克溶质硝酸钾后,会部分或者全部溶解,溶液的浓度增大,即溶质质量分数一定【变大】.
80℃时硝酸钾的溶解度是169g,所以50g水应该加169g/2=84.5g纯品硝酸钾.所加数量与原有硝酸钾饱和溶液质量无关.此时溶液总质量:63g+50g+84.5g=197.5g(表格请自己画)
硝酸钾溶解度随温度升高而增大,向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的硝酸钾晶体消失了,说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热,使温度升高.浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热,生石灰与水反应放出大
硝酸钾溶解度随温度升高而增大,向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的硝酸钾晶体消失了,说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热,使温度升高.浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热,生石灰与水反应放出大
增大,饱和硝酸钾溶液不再继续溶解硝酸钾,还可以继续溶解氯化钾所以溶液的质量增加.
就是生石灰跟硝酸钾溶液中的水反应,化学反应方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2;同时放出大量的热量.
这么说吧,假设某温度下,NaCl溶解度为36g那么,100g水可以溶解36gNaCl.可以这么理解,136gNaCl饱和溶液,含有100g水,36gNaCl这个时候,假设,这个温度下,KNO3溶解度为