含Na个钠离子的氧化钠溶解于1L水中

4mol1920.2mol0.2mol/l再问：2mol怎样求的再答：？？？什么再问：不好意思，打错了，我是说0.2mol怎样求来的再答：n=m/M所以n（na）=9.2/23=0.04mol根据化学

从语文角度来细究,这句话是错的!Na个是哪个?但从化学来看,它含有1mol的钠离子,也就是有NA个这句话是对的!再问：确定不，解释下，Na能完全电离否？再答：确定！NaCl是强电解质，所以它是全电离的

90克水就是5mol共有水分子5NA个所以Na离子为1/20NA个所以需要Na2SO41/40mol就是3.55克

怎么可能,阿伏伽德罗常数适用于所有微观粒子.1mol某物质的粒子个数就是阿伏伽德罗常数个再问：卷子的答案这个是对的再答：这个我有自信，我浙江省化学竞赛二等奖，不会错的这句话时对的，你最后一句话时错的再

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(B)A53g碳酸钠为0.5mol.含1molNa离子NA个Na离子对的B1mol臭氧,每个臭氧分子含3个氧原子,含3NA个氧原子错的C0.2molNH

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,水的摩尔质量为18g/mol.将40g氢氧化钠溶解在180g（180ml）水中,基本上可以使10个H2O中含1个Na+这是在假设氢氧化钠在水中被完全电离的情况下得出

既然都有NA个氧原子即1mol那么质量都为16g所以质量比为1:1

1.钠离子有氧化性,但极弱:----钠离子是由钠原子失电子形成的.----钠原子有极强的还原性,非常容易失电子变成钠离子,反过来,钠离子就很难得电子,即钠离子氧化性很弱.----类比:上山容易下山难.

100克：X=1800：40X=2.222克

Na2O+H2O==2NaOH设反应后的溶液中水Na+物质的量=1mol则水物质的量=100mol所以NaOH质量=40*1=40g水的质量=18*100=1800g溶液质量=40+1800=1840

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

1、关于钠离子(Na+)和钠原子的认识不正确的()C、Na比Na+少一个电子2、“O2”表示氧气,还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；

0.1molNa2O溶于水后,需要与水反应才能变成NaOH,需要的水是0.05mol,同时生成0.2mol的NaOH然后根据题意：N(Na+):N(H2O)=1:49即：n(Na+):n(H2O)=1

一个钠离子含十个电子啊,2.3g=0.1NA电子数=0.1*10=1Mol

1molNa全显+1价.所以失去1mol电子,即NA个电子.

3NA其实1mol水的说法不够准确,因为摩尔的定义是用来衡量微观粒子的,但水由分子构成,我们默认1mol水是指1mol水分子,所以3NA个原子.

不是,因为含NA个钠离子的过氧化钠溶解于一升水中后,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,虽然钠的物质的量是1mol,但溶液的体积也必然会发生变化,不在是1升,所以钠离子的物质的量浓度不为1mol／L

A是正确的,因为氩气是单原子分子,所以任何温度下1mol氩气所含原子总数为NAB是错误的,因为0.1NA个HCl分子溶于100ml水以后形成的溶液密度大于1,而H+的数目只有0.1NA个.

0.5mol6.02乘以10的23次方个Na+等于1molNa+；而1molNa2SO4中有2molNa+;所以0.5molNa2SO4中含6.02乘以10的23次方个Na+.

1.8克氺0.1mol100水分子对应1个钠离子0.1mol水分子对应0.001mol钠离子对应na2so4为0.0005mol即为硫酸钠质量为0.0005mol*152g/mol=0.076g