含二氧化碳的氢氧化钠滴定磷酸至第一计量点和第二计量点对结婚有什么影响
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 09:02:24
氢氧化钠滴定磷酸按反应后现象来说氢氧化钠较少反应后生成磷酸一氢钠或磷酸二氢钠由于磷酸是弱酸所以会发生电离使溶液变成碱性生成物有氢氧化钠(使溶液呈碱性的主要原因)磷酸磷酸二氢钠磷酸一氢钠希望我的回答对你
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
这一题的话,你要首先了解题目的原理:在用酚酞滴定时,终点是呈碱性的所以的话,第一次的终点产物是NaCl和碳酸氢钠,而第二次用甲基橙的话滴定终点是酸性的所以的话变色时已经把碳酸氢钠变成了Nacl,题中给
是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大
2C(硫酸)V(酸)=C碱V碱
H2O+CO2=H2CO32NaAlO2+5H2CO3=2NaHCO3+Al2(CO3)3+4H2O2NaOH+2H2CO3=NaHCO3+H2O
OH-+H2PO4-=HPO42-+H2O氢氧化钠少量时2OH-+H2PO4-=PO43-+2H2O氢氧化钠过量时再问:为什么你能这么熟练的写出来?是刻意记过还是什么指点小妹一下吧再答:不用记,抓住反
氢氧化钠0.2摩尔那么就需要0.2摩尔的氢离子硝酸一元酸硫酸二元酸所以硝酸0.2摩尔硫酸0.1摩尔
实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、
要回答这个问题需要知道一些必要的数据,如溶液中铁离子的浓度、酸的浓度.其实两种情况都有可能.要生成氢氧化铁沉淀,只要铁离子浓度和氢氧根离子浓度立方的乘积大于1.1×10的-36次方即可,假设原铁离子浓
氢氧化钠和硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和磷酸(弱酸分步反应)NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O3NaOH+H3PO4=N
都是进行中和反应,因为介于磷酸是三元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下:都是1mol的磷酸,如果与少于1mol的氢氧化钠反应则为(1)(1)H
当CO2不足时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时,会继续发生反应:H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3明白了么补充:通入CO2时,NaOH会先反应生成Na2CO3;当Na
有三步反应.在分析化学上分成两个滴定突跃,第一个用甲基红作指示剂,生成Na2HPO4:第二个用酚酞作指示剂,生成Na3PO4.
反了吧?应该是:用氢氧化钠滴定磷酸时,先在被滴定溶液中加入甲基橙(到达第一等当点),.变色后又再向被滴定溶液中加入酚酞,然后继续滴定(至第二等当点)
在酸碱中和滴定中,一般的规则是:让所滴加的物质过量,根据所滴加的物质选择滴定的指示剂,比如说:用盐酸滴定氢氧化钠溶液,可以选用甲基橙,而用氢氧化钠滴定盐酸最好选用酚酞.当然,对于强酸与强碱的相互滴定,
用碱式滴定管装好氢氧化钠固定在铁架台上,然后取磷酸溶液至锥形瓶中并加入相应的指示剂.最后进行滴定.计算公式:C1V1=C2V2计算出来即可.
C无影响.过程有三各反应应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+Hcl=Nacl+H2ONa2CO3+2Hcl=2Nacl+H2O+CO2可以看出,盐酸的量与氢氧化钠量的关系没有改变,因
对化学计量点无影响吸收了二氧化碳会使部分氢氧根转化为碳酸根2OH=CO3^2-而1个碳酸根与氢离子反应的能力与两个氢氧根是一样的不过对滴定终点还是有影响的因为随着酸性减弱碳酸跟可能先生成碳酸氢根如果用