含碳酸氢根的物质拆不拆-搜答案-百度作业网

与碱反映：碳酸氢盐过量时,滴加的碱电离的氢氧根完全与碳酸氢根反应,生成碳酸根,最终生成物以碳酸盐的形式存在.如Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3过量碱溶液

(1)标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中:n(CO2)==0.1moln(NaOH)==0.15moln(Na2CO3)==n(NaHCO3)==0.05mol(2)

向含碳酸根离子的溶液滴加CaCl2溶液,会出现白色沉淀而向含碳酸氢根离子的溶液滴加CaCl2溶液,则没有明显现象再问：有没有化学式呢？？？

NaOH+CO2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O方程1发生条件CO2过量,二者N比小于1：1方程2发生条件NAOH过量二者N比大于2：1本题1：0.8处于二者之间,说明1、2两个

碳酸根得到氢离子生成水和二氧化碳,稀盐酸可以电离出氢离子.楼上说的更简单,就是强酸制弱酸

碳酸的pKa2=10.33>7,碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根,碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A的电离平衡式一级电离H2A-->H++HA-,平衡常数K

CO2,I2,H2CO3,NACL,

水是最弱的电解质,所以OH-与H+结合能力最强.阴离子（酸根）与氢离子生成的酸越弱,相应的酸根就越容易结合氢离子.常见如下H2PO4-＜F-＜HSO32-＜CH3COO-＜HCO3-＜HS-＜SO32

1楼的没配平,也有错误.2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaOH过量)NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(Ca(HCO3)2

可以,因为氯化钙与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀,而氯化钙不与碳酸氢根反应,所以可以.

碳酸氢根噻

所有碳酸盐（例如碳酸钠）的水溶液,这个不解释……Na2CO3+CO2+H2O=====2NaHCO3苯酚盐（例如苯酚钠）,由于苯酚的酸性介于碳酸与碳酸与碳酸氢根之间,所以当碳酸与苯酚钠发生强酸制弱酸,

稀硫酸的话没有,浓硫酸可以,与C加热反应.C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O不含碳酸根离子,也得有HCO3-.

出了碳酸铁和碳酸氢银,其他都存在（理论上）,不过实际保存可能比较困难再问：那给学生讲他们的化学式可不可以讲呢再答：除了那两个不存在的，其他可以讲

CO32-+H+==HCO3-所以在初始阶段加入多少HCl就有多少HCO3-,与Cl-相等.所以只能是反应一部分之后.加入3molHCl后CO32-全部转化为HCO3-,也是3mol设再加入xmolH

简单的说酸或酸根减去一个H就是这个酸或酸根的酸根如H2CO3减去一个H就是HCO3-那么HCO3-就是H2CO3的酸根同理HCO3-减去一个H就是CO32-那么CO32-就是HCO3-的酸根再对照你那

碳酸次氯酸苯酚碳酸氢根

碳酸根啊碳酸~H2CO3碳酸根CO32-而氢根是HCO3-因为.碳酸在水里电离出碳酸根和氢离子~

如果是弱酸强碱盐比如说（NaHCO3)呈碱性,谁强显谁性——水解的规律

多元弱酸要分步电离,一般情况下一步电离出一个氢离子,弱酸中有几个氢离子就分几步电离.比如：H2SO3,H2S,H3PO4等弱酸