30以后的元素价电子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 05:23:51
![30以后的元素价电子](/uploads/image/f/281058-42-8.jpg?t=30%E4%BB%A5%E5%90%8E%E7%9A%84%E5%85%83%E7%B4%A0%E4%BB%B7%E7%94%B5%E5%AD%90)
因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式:[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!
“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层
价电子,对于主族元素而言,价电子就是最外层电子.对于过渡元素而言,价电子是最外层电子和部分内层电子.所以Fe(3d64s2)Co(3d74s2)Cu(3d104s1)Zn(3d104s2)的价电子分别
周期表中,“族”是根据基态原子价电子数对元素进行的分类.族序号=价电子数(ⅠB、ⅡB、ⅧB及镧系锕系元素除外).价电子指:主族元素为nsnp电子,副族元素为(n-2)f、(n-1)d、ns电子.如:元
过渡元素.
排布式2|8|18|32|18|6
这是价电子的定义.因此主族元素,同周期的从左到右逐渐增加(F特殊).稀有气体一般为0,但是Xe有化合物,可以认为是8.同主族的基本相同.过渡元素比较复杂,即便是相同副族的元素也有不同的性质.
最外层电子数,次外层电子数
n(S2)n(P2)
轨道全空,全满最稳定,其次半填满3层d轨道10电子是全满稳定结构,4层2电子全失去是全空稳定结构
一般来说:价电子数=最高正价元素的化合价除了最高正价外还有其他可能,故命题错误.
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子. 主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子;过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子,如有
Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结
原子核外电子排布是有规律的“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道原子核外电子排布情况:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s其中
ⅤA族元素的价电子构型是ns2np31.AB原子最外层电子数不变C.各单质的化学活泼性依次减弱D.各单质与水反应的剧烈程度依次减弱E.各单质的颜色逐渐变深2.ECl2+2KI=2KCl+I23.A4.
2:1s^11s^2价电子排布规律1s^1~210:2s^12s^22s^22p^12s^22p^22s^22p^32s^22p^42s^22p^52s^22p^64价电子排布规律2s^1~210价电
-1:HCl0:没想出来+1:HClO+2:依然没想出来(喂喂.)+3:HClO2+4:ClO2(我记得其实是Cl2O4,两个Cl一个+3,一个+5,错了不负任何责任.)+5:HClO3+6:还是没想
+1:没查到+2:H2S2O2次硫酸+3:H2S2O4连二亚硫酸+4:H2SO3亚硫酸+5:H2S5O6连五硫酸+6:H2SO4硫酸0:S单质-1:FeS2-2:H2S
副族?那么多我又没有元素周期表在手,不过我可以教你怎么算,就是周期表元素的下方有一排由数字和字母组成的东西,你把字母右上方的数字加起来就是价电子数.希望对你有所帮助!