32.5G锌与300G-搜答案-百度作业网

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

g

解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略

（1）设可生成氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2!6598161210gYgZgXgX=(2*10)/65=0.31g(2)设参加反应的H2SO4质量为Y克.65/10g=98/ygY=15.

重力加速度是一个具体的加速度,G=mg是自由落体运动中牛顿第二定律的具体表达形式

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2110.1molxX=0.1molm=0.1*2=0.2

按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应

h2so4+zn==znso4+h2x13/65yz1111x=0.2*98=19.6gy=0.2*(65+96)=32.2gz=0.2*2=0.4g所以溶质质量分数为19.6/120=16.3%反映

个/g与cfu/g的换算

cfu/g就是每克有多少菌落单位的意思.应该和个/g是一个意思的.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)659826.5gxy65/98=6.5g/x65/2=6.5g/yx=9.8gy=0.2g所以反应后溶液的溶质的化学式是【ZnSO4】；稀硫酸中溶质的质量是

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &n

设可制得氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 232.5g&nb

80g和70g的区别在于每平方米的纸张重量,所以80g的纸比70g的纸张厚度和挺度都要好,使用起来故障率也低些,但是成本也要高些.你说的那2种原因都有广东地区经济发达些,承受能力也更强,更注重效率,所

1g/cm3=1000g/L因为1L=1000mL,也就是1000cm3,所以如果1mL中含1g的话,那么1L中含1000g

g.

克除以厘米的立方,是单位

Zn+2HCl==ZnCl2+H265136232.5gyxx=32.5g×2÷65=1gy=163×32.5g÷65=68g所以能制取1g氢气盐酸的溶质的质量分数为68g÷300g=22.7%【学习

生成H2的肯定是Zn因此根据氢气的量来求Zn的质量Zn+H2SO4==ZnSO4+H265981612XYm10.4X=13gY=19.6g那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62gZnO+H2S