32.5g锌恰好与200g某未知浓度

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌原子的单质质量是每摩尔65.41克按4舍5入得方法算的话,你要的结果是80.5克.而且硫酸的百分比含量是24%

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

设需要H2SO4的质量为X.H2SO4+Zn=H2（上箭头）+ZnSO49865X13g98/x=65/13gx=19.6g所以H2SO4%=19.6g/100g=19.6%答：这种硫酸的质量分数为1

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98g65gmg13gm=98g×13g÷65g=19.6g质量分数为：19.6g÷100g×100%=19.6%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

设反应生成ZnSO4质量为x,H2为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H265161213xyx=32.2gy=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%

一定是硫酸溶液,如果是别的,题目中一定会说明的.H2SO4+Zn=====ZnSO4+H29865161219.61332.20.4这种硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/100=0.196生成溶液的

没有特殊说明指的是稀硫酸.设硫酸的质量分数为X则,98/200x=65/5算出x.根据锌守恒,硫酸锌的质量可以算出来,溶液总质量是200+5.计算你自己算,这应该是初中题吧,高中的话用物质的量算,计算

设参加反应的硫酸有X克H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑9865X2698/65=x/26x=39.2质量分数=溶质÷溶液39.2÷200=19.6%哈哈我自己算的怎么样

h2so4+zn==znso4+h2x13/65yz1111x=0.2*98=19.6gy=0.2*(65+96)=32.2gz=0.2*2=0.4g所以溶质质量分数为19.6/120=16.3%反映

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4Y克,氢气Z克659816126.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2所以,H2SO4中

24.5%1g80.534.8%再问：可以给出详细过程吗～～再答：恩等会再问：好的再答：再问：太感谢了再问：说实话，我已经头大了～～

设可制得氢气的质量为x,硫酸溶液中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65  98 161  232.5g&nb

设生成铜的质量的为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu65        161 &n

设生成0.4克氢气需硫酸X克Zn+H2SO4=ZnSo4+H2------98-----------2------X------------0.4X=19.6克则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g