0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应,生成的酯的质量比原价酸的

一般来说,碳成四键,氧成两键；又已知有机物0.5mol与足量NaHCO3溶液完全反应,放出22.4LCO2(标准状况下),可利用H++HCO3-=CO2+H2O知该有机物是二元酸,结合价键和选项,该有

乙醇分子式为C2H6O,C为-2价；乙酸分子式为C2H4O2,C为0价.因此,C从-2价上升至0价,一个C原子转移2个电子,1mol乙醇有2个C原子,转移4mol电子.

6.02*10^22个阳离子即0.1mol阳离子.4g对应0.1mol所以相对原子质量=4/0.1=400.1mol金属含有2mol电子所以金属原子含有原子数=2/0.1=20,是20号元素Ca含有2

1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L（0.075mol）气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

数不整不好算_(:з」∠)_……稍等下再答：B挨个带进去算吧……我就这么干的如果想要高级点的方法请稍微等会儿=_=再问：嗯，知道是B。我不想带想知道怎么出来的再答：假设酸是一元酸，那么可以算得1mol

“1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯”,这句话不对是因为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,因此不可能进行完全；另外这个反应还可能有副反应发生,因此1mol乙酸与足量

不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.

新制氢氧化铜中NaOH必须过量,醛被氧化为酸后,会先与氢氧化钠反应,生成羧酸盐.有的新版书上已经改写了原来的方程式.如果醛很多,消耗的氢氧化铜多,产生的酸很多,如果在中和氢氧化钠后,酸有剩余,也会与剩

(1)A.0.5molAl与足量盐酸反应消耗1mol错.2Al+6H+=2(Al3+)+3H2(向上箭头),应消耗1.5molB.标准情况下,1molSO3所含的分子数为0.5NA错.1molSO3所

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑简单分析下电子转移,2个0价的钠生成2个1价的钠离子,转移2个电子2个正一价的氢生成2个0价的氢气,转移2个电子因此0.5mol钠转移电子为2/4=0.5mol电子

两个消耗NAOH的物质的量是0.05乘0.1等于0.005MOL应为是饱和一元羧酸,所以消耗的酸也是0.005MOL所以该酸摩尔质量为0.3除以0.005=60g/mol所以是乙酸(CH3COOH)两

n（A）=2n（H2）=11.2L22.4L/mol×2=1mol，n（B）=1.5mol-1mol=0.5mol，设A的分子式为CnH2nO2（n≥1），B的分子式为CmH2mO2（m≥2），则（1

因为乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,转化率达不到100%因此产物的物质的量小于1mol

柠檬酸含有羟基、羧基,都能与Na反应.只有羧基能与乙醇发生酯化反应,注意酯化是可逆反应

CACO3+2HCL====CACL2+H2O+CO20.5MOL0.5MOL(1)MCACO3=0.5MOL(2)MHCL=1MOL

1mol乙醇与足量金属反应,可产生0.5mol氢气,这说明乙醇分子中的羟基比较活泼.这个反应比水与金属钠的反应慢,原因是醇羟基电离H+能力比水弱.

我觉得是B.A有机物燃烧后一般都生成CO2和水；C有很多有机物都可以与水混溶,在这里讲一下混溶,两种物质相溶都会产生溶解度的问题,而混溶就是有多少溶多少,丙酮也可以与水混溶；D有两个羟基的化合物也可以

小朋友你想问什么呢……CH2-OHCH2-ONa||2CH-OH+6Na====2CH-ONa+3H2||CH2-OHCH2-ONaCH2-OHCH2-ONa|+2Na====|+H2CH2-OHCH

甲酸>乙酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>苯酚>乙醇放心好了,保证正确!