0.6mol的铜和一定量的浓硝酸完全反应,共收集到标况下22.4LNO2和NO

你好,很高兴为您服务答案①原因是随着反应的进行浓硫酸溶液的浓度逐渐下降,变成了稀硫酸,稀硫酸不和铜片发生反应②D因为少量的稀硫酸和铁粉的反应是很微弱的氯化钡和硫酸根离子就可以反映银粉和稀硫酸是不反应的

设HCl溶质的物质的量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O·21·x0.1mol解得x=0.2mol所以HCl溶质的物质的量是0.2mol本题不严密,上述结果是假定石灰石过量时计算出

0.25mol的气体是NO和NO2的混合物.无论他们怎么混合氮元素的物质的量不变是0.25mol,反应后生成Cu（NO3）2因为有0.2mol的Cu所以NO3-有0.2*2=0.4mol,HNO3在反

1.氮气+氢气->氨气是2份气体变1份的压力变小反应,因此当增加左边的物质时,若体积不变,则压力变大,反应自动往右边转移,氨气就更多了；若压力不变,则相当于2个之前的反应,平衡时氨气浓度同前,即2倍之

就是0.5mol,因为1mol其实就是6.02*10^23个,这么多就叫1mol,一个氧气分子是O2,一共1mol个O原子,当然就是0.5mol个o2了.问氧气的物质的量就是O2分子.

CO2气体2.016L摩尔量n=V/Vm=2.016/22.4=0.09mol因为HCl是过量,所以得到的沉淀是BaSO4沉淀物质的量为nBaSO4=2.33/233=0.01mol根据元素守恒可知：

设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为多少X,Y.每摩尔碳酸钠消耗盐酸2mol,每摩尔碳酸氢钠消耗盐酸1mol,所以2X+Y=0.5.每摩尔碳酸钠和碳酸氢钠都产生1摩尔二氧化碳,所以X+Y=0.3

参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol,用排水法收集这些气体,标况下体积为4.48L1个HNO3生成NO得到3个电子,1个HNO3生成NO2得到1个电子,因为Cu一共失去0.6mol电子,且NO与NO

烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H20烯（多一个双键,少两个H）CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH20二烯或炔（两个不饱和度,少4个H）CnH2n-2+(3n-1)/

原:N2:O2=4:1,N2没有增减,设生成HNO3YMOL.N(总O2)=N(总N2)/4=NO含O+余O2+NH3中H耗O+生成HNO3耗O=18/2+12+20X3/4+2.5Y/22.5Y/2

解题思路：物质的量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

假设反应生成了两种气体,SO2物质的量x,H2物质的量y则x+y=33.6/22.4=1.5molpH=1,即溶液中氢离子浓度为0.1mol/L因此剩余氢离子物质的量1×0.1=0.1mol而最一开始

∵1molO2含16mole-——(一个O原子有8个质子8个电子）∴含8mol电子的O2是0.5mol

Fe+2FeCl3=3FeCl2这条反应中固体质量减少,铁反应多少质量就减少多少.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu这条反应固体质量增加,增加的质量是析出Cu的质量减去反应掉Fe的质量Fe+2FeCl

氢氧化钠为0.5*0.1=0.05mol,也就是钠离子为0.05mol,钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4,也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.0

此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+

当Cl2与FeBr2的摩尔比=3:2时,即Cl2用量大于1.5mol时Fe2+与Br-均被氧化:3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2当Cl2与FeBr2的摩尔比介于1:2与3:2之间时,即C

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

你好写出方程式、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O铜1mol浓硝酸是4mol

消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量）这是根据N原子守恒做的气体的物质的量则是根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的NO3-的物质的量则是依据生成的硝酸铜算得