4.4克二氧化碳中碳的质量怎么算-搜答案-百度作业网

不用算,44克

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

C+O2====CO2124412X=44生成二氧化碳的质量44g

C＋O2＝燃烧=CO21244x66g12/x=44/66gx=18g18g/20g*100%=90%

碳是一种元素.二氧化碳是两种元素吧.

我来告诉你要想看哪个多,看碳元素所占质量分数就行了（因为已经知道质量相同了）CO的相对质量是12+16=2812/28=42.86%CO2的相对质量是12+32=4412/44=27.28%当然选c了

丙烯酰胺分子式:C3H5NO---------3C71g36gCO2------------C44g12gx=132g36g71克丙烯酰胺与132克二氧化碳中所含碳元素的质量相等

再问：有过程吗？再答：

确实是条件不足的题目,需要(较长时间的)讨论,要看你是哪个年级的层次.但依问题似是高中一年级吧.本来,据题意,有：C+O2=CO2,即12克碳在32克氧气中才能完全燃烧,所以可判断氧气不足,依氧气计算

CO分子量28,C占12/28,CO2分子量44,C占12/44,所以C占混合物质量分数就是：[（12/28+12/44）/2]*100%,求出答案就行了.

你这句话本身就错了,我改几个字木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,（所生成的）二氧化碳（CO2）的质量比（参加反应）木炭（即C）的质量大.是参加反应的木炭C而不是木炭本身C+O2=CO2质量C

一氧化碳与二氧化碳的质量为1g，设混合后，混合气中二氧化碳的质量分数为x，则一氧化碳的质量分数为1-x，则：1gx×1244×100%+1g(1-x)×1228×100%1g×100%=35.1%，解

烧杯和烟酸的质量为100g,石灰石样品质量为12.0g,这是反应前的质量.烧杯和其中混合物的质量为107.6g,这是反应后的质量.质量守恒,减少的质量即为CO2的质量112.0-107.6=4.4g

我觉得是600g,不知道对不对

CO2中有1个C和2个OC的质量分数是（12·1）/（12·1+16·2）=0.273所以,88gCO2中碳的质量=88·0.273=24g

44g×12/(12+16×2）=12g44g×(16×2)/(12+16×2）=32g碳元素的质量为12g,氧元素的质量为32g

CO2中C的质量分数为：12/（12+16*2）=3/11CO2中碳元素的质量为3g:3g/（3/11）=11g

解题思路：CO与二氧化碳一共有10克，通入石灰水（认为是足量，否则无法解题）后，石灰水吸收二氧化碳变浑浊，而CO和石灰水不反应，所以剩余的5.6克气体为CO，那么混合气体中二氧化碳的质量就是4.4克。

解题思路：同学你好：管理员通知我。这道题是化学题，而风景独好老师是数学老师，无法解答化学题，故我为你解答了。看能否明白。解题过程：解析：二氧化碳的化学式为CO2根据：元素质量分数=[原子的相对原子质量

（3.01×10^24）/（6.02×10^23）=5,说明二氧化碳为5mol,所以质量为5×44=220g氧原子有5×2=10mol,碳原子有5×1=5mol