四种元素的原子序数依次在

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

W：PX：NY：CZ：H

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

A、B、C的原子序数依次相差1相邻族A元素的源自在同周期中原子半径最大1价与100ml0.5mol/LH2SO4完全反应100*0.5/1000=0.05molB是二价,氧化物是BO2/0.05=40

⑴写出X、Y、Z的元素符号XCl,YO,ZK.⑵写出A.B.C.D.的化学式：A:Cl2,B:KCl,C：KClO,D：KClO3.⑶写出❸中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+

X：Na：Y：O；Z：KA：Cl2；B：NaCl；C：NaClO；D：KClO3反应3：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O反应4：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

（1）否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17.（2）N,O,S（3）硫酸铵(NH4)2SO4我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻；

Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否,理由是：依照题意Y、Z、W要是3个相邻的3个元素,但是在同一周期中相邻的3个不可能出现最外层电子数之和为17（2）Y：CZ：OW：F（3）X、Y、Z

X是氢Y是氧Z是镁W是氯

A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C元素的原子核外电

1)X:ClY:OZ:K2)A:Cl2B:KClC:KClOD:KClO33)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H204)KClO3=（等号上写MnO2,下写加热符号）KCl+O2(标气体符号）

y为金属元素,且有一非金属最外层电子数与之相等,可知y为钠,w为氢设z元素原子序数为z,x元素原子序数为x,11+z=3+3x11+z为3的倍数且z为非金属,所以z=16所以x=8所以wxyz分别为氢

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半

"室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C"；可知那不是钙,而是钾追问：不明白回答：x是clA是Cl2Cl2和一元强碱反应得到B和C,一元强碱只能是Na或K,根据题中的原子序数可看出是K追

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

1、SiH4,正四面体,非极性2、分子晶体,1个σ键,2个π键3、C就是F,周围3对半电子,应该会排吧4、CaF2,晶体密度不会算,不过晶胞内有8个F原子,4个Ca原子,不知道是不是用12个原子的总质

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

B、C推断错误,B是N,C是O,因为C的单质是燃料电池的一种原料,C为O,不能为FA、B、C可以形成NH4NO3,此化合物中既含有共价键,又含有离子键,所以D错误

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？