四羟基合铝酸与alcl3化学式-搜答案-百度作业网

在溶液中偏铝酸根是不存在的,他的真实存在形式就是四羟基合铝酸根

四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]从其本质上来看=NaAlO2所以Na[Al(OH)4]和AlCl3的方程式3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)33Na[Al(OH)4

因为氨水的碱性太弱,不足以溶解Al（OH）3.另外还有一个原因,如果你想知道的话,因为生成Al（OH）3时,已经生成了NH4+,它抑制氨水的电离,所以溶液的碱性不强.只有像氢氧化钠这样的强碱才可以哈欢

硝酸是典型的氧化性强酸,它的化学式确实是化学式是HO-NO2.在一般情况下,硝酸的电离是将H+电离,留下NO3-离子团.但是在极强的酸性环境下（酸性比硝酸强很多倍的环境下）,硝酸的确是能够提供羟基的.

反应,还有量的关系!CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+Al(OH)3↓【过量CO2】CO2+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H20【少量CO2】

有反应,这两种离子不能大量共存3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3

CO2+Na[Al(OH)4]=NaHCO3+Al(OH)3箭头过量CO2CO2+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3箭头+H20少量CO2

因为Al是两性的物质,可以与酸反应也可以与碱反应四羟基铝酸根既是AlO2-+H2O.四羟基铝酸根旧版写法再问：还有哪些物质是两性的啊？？再答：Zn,高中阶段再问：能从微观上解释解释吗？谢谢再答：在金属

2AL(OH)4-+6NH3.H2O=6NH4++2AL(OH)3+4H2OAL(OH)4-其实就是我们高中学习的ALO2-（偏铝酸根）可以看做是ALO2-再结合了2个水分子,不过再溶液中是以四羟基合

Ca10(OH)2(PO5)6

Al3+酸性强,水解产生的H+足以破坏[Al(OH)4]-使其变成Al(OH)3.H+被消耗,Al3+水解被促进,最终也变成Al(OH)3Al3+水解不知道?Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

四羟基合铝酸到底喝的是羟基因为它喝完以后可以溶解并稳定的存在于水溶液中如果它喝的是水,就可以表达为Al(OH)3H2O,这个东西会形成沉淀的:Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O

反应,四羟基合铝酸根和少量酸反应生成氢氧化铝,和过量酸反应生成铝离子.

Ca10（PO4)6(OH)2是对的再问：后面那个错了吗？再答：一般不是那样写再问：也就是说，也不算错喽？

高中对羟基主要区分【醇羟基】和【酚羟基】【醇羟基】和【酚羟基】都是-OH只不过因为所处的化学环境（直链/苯环）不同而加以区分顾名思义,他们分别指醇和酚中的羟基,区别之一是电离出H+能力：羧羟基>醇羟基

四羟基合铝酸根Al(OH)4-极易脱去水分子成为AlO2-+2HO,AlO2-就是我们平时说的偏铝酸根.偏铝酸根水解显碱性、铝离子水解显酸性,二者反应：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3

四羟基合铝酸根离子,[Al(OH)4]-,写成AlO2-就行了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓非要写

2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2这个是对的!NaAl(OH)4很不稳定容易失去2个水生成NaAlO2

CO2+2Na[Al(OH)4]=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O

2NaAl(OH)4+SO2--Na2SO3+2Al(OH)3+H2O(SO2少量)NaAl(OH)4+4SO2--NaHSO3+Al(HSO3)3