百度作业网土壤消解HF,HNO3,HCLO4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 16:39:37
3Pt+4HNO3+18HCl===3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
盐酸：(3)用于漂染工业（酸性）例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.(4)用于金属加工（酸性）例
根据《常用危险化学品贮存通则》,对仓库有个定量的标准不得超过0.5t/平米,另,一般情况,对于普通的危化品经营场所,不是仓储的场所,不允许超过1t.
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
说反了.HFHClHBrHI从左到右：稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）.HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr
最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力
都属于强电解质HCl、HNO3易挥发H2SO4难挥发
看看这几篇我想你有用http://wenku.baidu.com/view/21267436f111f18583d05aa5.htmlhttp://wenku.baidu.com/view/936c2
分别加入硝酸银,稀盐酸有白色沉淀生成,剩余两个样品加入硝酸钡,硫酸有白色沉淀生成再答：求采纳，谢谢，这才是正确答案再答：求采纳再问：错再答：怎么错了再答：你指出来再问：只用一种再答：是要有方程式你才信
因为浓度相同,且HCl有挥发性,所以HCl中H+浓度最少即反应最慢而浓度相同H2SO4中H+是HNO3中的二倍,所以H2SO4反应最快.
制HF、HCL、HNO3,是高沸点酸制低沸点酸.不能够制取HI、HBr、H2S,是因为浓硫酸的强氧化性,生成对应的单质或者高价酸.
反应,方程式为HNO3＋3HCl=NOCl+Cl2+2H2ONOCl叫氯化亚硝酰,是一种强氧化剂.
加入BaCl2,找出硫酸加入AgNO3,找出盐酸
加入AgNO3过滤,取滤液
首先要看在什么条件下：1、如果在浓硝酸和浓盐酸（又称王水）的条件下：a、HNO3+3HCI=NOCI(亚硝酰氯、黄色）+2H2O+Cl2↑然后氯气与sb反应b、2sb+3Cl2(少量）=2sbcl3b
三强酸：盐酸、硫酸、硝酸剩下的都是弱酸酸性强度排序H2SO4>HCl>HNO3>H2SO3>H3PO4>CH3COOH>SNO2>HF>H2CO3>H2S>HCN四强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、
HF的酸性不强,原因是因为F的负电性太强,H的偏向F,不易电离.剩下那些除H2S、HCLO、HF外是强酸,那些是看浓度的.
稳定性HF>HCL>HBR>HI酸性HF>HCL>HBR>HI沸点无法比较