41号元素的电子排步
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:28:08
1S22S22P63S23P63D104S24P64D10因为4D10比4D95S1稳定
1)k号元素排在第1个位置,留下的n-2个元素在与它们的编号集相等的位置集上“错排”,有f(n-2)种方法;(2)k号元素不排第1个位置,这时可将第1个位置“看成”第k个位置,于是形成(包括k号元素在
最外层电子不超过8个!次层不超过18个,再次层不超过32个!Ca的排布是2882,前20号元素核外电子排布最好死记,因为知道的太多没用!如果你上大学学化学的话另说,电子排布关系到能量阶跃,电子总是从能
19号元素以后的过渡元素电子排布遵循能量最低原理,Pauli不相容原理和Hund规则,具体的在这就不好说了
60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨
H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1
2882
氖的原子序数是10,根据原子中原子序数、核电荷数、核外电子数的相等关系,可以知道氖原子核外有10个电子,又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同,可以知道A元素的原子核外有11
21号钪Sc[Ar]3d14s22,8,9,222号钛Ti[Ar]3d24s22,8,10,223号钒V[Ar]3d34s22,8,11,224号铬Cr[Ar]3d54s12,8,13,125号锰Mn
你按照能量最低原理、保里原理、洪特规则写出过渡元素核外电子排布式的时候,你会发现其中必然有一部分(靠前的较长一串)与某种稀有气体原子的电子排布式完全相同,这部分电子能量很低,不活波,不参与化学反应,所
钯为第5周期,应该有五层电子,但钯为副族元素电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10所以为281818
H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1
49号元素电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p171号元素电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16
3d轨道比4s轨道能量更高,所以先排4s再排3d.而3d轨道在这里省略掉了,它应排在4s和4p之间,为了书写方便,就把它写在4s前了.如果是真的省略了(没见过这么省的),3d轨道排满,元素就是Se.
2,8,18,32,32,16,2外层电子构型是6d87s2
每一个电子层所能排列的电子最多为2n+2个.且最后一个电子层的电子数不能超过8个,因为8个电子视为稳定结构~(N久没接触化学了,希望没有误人子弟)
点开该元素就可以了查看第7行
氢H核内+1核外1氦He核内+2核外2锂Le核内+3核外21铍Be核内+4核外22硼B核内+5核外23碳C核内+6核外24氮N核内+7核外25氧O核内+8核外26氟F核内+9核外27氖Ne核内+10核
副族和VIII族的最外层电子数只可能是1个或两个,但是价电子数可能有很多个,像锰有七价,铬有六价,铁有六价,锇有8价一样.它们是先把S电子排完再折回去排d电子和f电子.排布先后顺序(非空间顺序):1S