在0.1mo lna2co3溶液中,欲使co32-的浓度尽量接近0.1mol l

Fe3++3SCN-=可逆=Fe(SCN)3Fe(SCN)3红色络合物

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

生成蓝色絮状沉淀溶液由蓝色变为无色蓝色的沉淀为氢氧化铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（沉淀符号）+Na2SO4复分解反应

0.1mol氧化钠加10mol水、0.1mol氢氧化钠加5mol水、0.1molNa2CO3●10H2O加9mol水,则加入水的质量分别为A(180)g、B(90)g、C(162)g

在一定条件下,0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH+)+c(CH3COO)则下列叙述正确的是（A．）A．混合溶液中c(H

CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca

计算一下NaOH刚好完全反应生成Na2CO3所需要的二氧化碳应该为0.1mol即是2.24L,在分析一下题目,可能是,那么这0.05mol的Na2CO3是怎么来的呢?第一种情况当然是氢氧化钠和二氧化碳

A是错的因为CO32-会在水中水解生成HCO3-和H2CO3虽然是少量的但做单选时就不可以忽略了

第一题：3mol1.5mol4.5mol第二题：5：415：165：65：4第三题：95g/mol24第四题：60mol

0.6摩尔na2co3与0.6摩尔HCl生成0.6摩尔NaHCO3剩下的0.4molHCl与NaHCO3生成0.4molCO2Na2CO3+2HCl=2Nacl+CO2+H2O2molHCl对应1mo

楼主想说的是能不能把0.1mol的BaSO4沉淀转化为BaCO3?BaSO4+CO3=BaCO3+SO4K=Ksp（BaCO3）/Ksp（BaSO4）=0.0419BaSO4完全转化为BaCO3时,[

错误.如果是水溶液,因为CO32-水解,CO32-会小于1mol但这是晶体,1molNa2CO3就是含有1molCO32-

0.1molNa2CO3中含有0.2molNa+,因为水是Na的50倍,所以需要10mol水.

溶液的导电能力和带电离子浓度有关,醋酸示弱电解质,不完全电离,所以导电能力不强.氢氧化钠是强电解质,导电能力强,而且它和醋酸生成的醋酸钠也是强电解质,所以导电能力先变强；但当氢氧化钠全加入时只生成0.

H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟————正确NA2A碱性,可是为什么不考虑电离?H2A不电离出氢吗——————水解是主要因素,电离程度很小几乎可忽略（A2-离子会抑制电离）酸主要考虑

在高中化学中如果遇到这种疑问,不妨这样多问问自己：就算是生成了二氧化碳,又会如何?别忘了初中我们就学过二氧化碳可以和碳酸盐水溶液可以反应生成碳酸氢盐什么你说没学过?碳酸钙溶解成碳酸氢钙其实就是这个反应

这是质子守恒.该溶液可以看做是碳酸氢钠溶液.碳酸氢根结合一个氢离子变碳酸,结合一个氢氧根离子变碳酸根.而水电离出的氢氧根和氢离子是相等的.所以c（co32-）+c（oh-)=c(h+)+c(h2co3

由平衡常数表达式,可得：c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),稀释,平衡常数不变,c(CH3COO-)变小,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大

1、Na2CO3和H2SO4的物质的量关系是2：1,反应为：2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+2NaHCO3离子方程：2CO32-+2H+==2HCO3-所以没有CO2产生2、Ca(OH)2

跟水的一样K+NO3-对F-Ca2+没影响溶解度不变浓度对它也无影响这个解释很难要从平衡原理解释超复杂