在0.1mol l[Ag(cn)2]-溶液中含有0.1mol l的cN-离

C是＋2价N是－3价亲爱滴robin800你确定C是正三价吗?你看一下元素周期表,看碳有没有+3价,氮有没有－4价如果不理解的话,你把氰基补全,再画出结构看看应该就知道啦H－C三N氢是＋1价,氮是－3

前者是强电解质再问：强电解质就一定比弱电解质的酸性强吗再答：浓度相同的情况下,肯定的

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

B[Ag(CN)2]-Kf=1.3*10∧21[Ag(NH3)2]+Kf=1.6*10∧7

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

物质的量浓度=物质的量/溶液体积假定Ag(CN)2-溶液有a升,Ag(CN)2-的物质的量为0.2amol童鞋要注意这句话“等体积等浓度的KI溶液”,尤其是“等体积等浓度”这六个字,碘离子的物质的量也

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

就是,CO2在碱性条件生成碳酸离子,反应式子：2CN-+5CI2+12OH-===2CO3[2-]+N2+10CI-+6H2O氯气溶于水生成盐酸与次氯酸,两个均会被碱中和,而CIO-仍具有强氧化性,所

要拆,这都是强电解质,但注意方括号内的是一个整体,不拆.K[Ag(CN)2]拆成K+、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]Cl拆成[Ag(NH3)2]、Cl-

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

此题需要查得：K稳[Ag(CN)2-]=1.0*10^21----------------[Ag(CN)2]-=Ag++2CN-初（mol/L)0.100.1平（mol/L)0.1-x≈0.1x0.1

cm,厘米.cn毫米吧

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

可以的,由平衡常数可以算出Ag(CN)2-里面的Ag+的浓度是0.1的3次根号*10^-7那么[Ag+]*[I-]越等于10^-9大于Ksp(AgI)则有沉淀生成再问：前面那个银离子浓度是怎么算出来的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

不清楚长度单位,但却知道一个力的单位.一般1000克=9.8厘牛/平方厘米,因而1牛=102厘牛,即1N=102cN.

没有公式,只能看杂化轨道类型：[Ag（NH3）2]+以sp杂化轨道成键,是直线型[Zn(NH3)4]2+以sp3杂化轨道成键,是四面体,[Cu(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-以dsp2杂化轨