在0.1mol L[Ag(NH3)2] 溶液中,氨

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 02:46:38
在0.1mol L[Ag(NH3)2] 溶液中,氨
[Ag(NH3)2]Cl可不可溶

[Ag(NH3)2]Cl是氯化二氨合银,是络盐,可溶于水,电离出[Ag(NH3)2]+和cl-.要提取银的话,也是可以的,只需要加入含有醛基的有机物,会发生反应,生成银沉淀:2[Ag(NH3)2]++

Ag(NH3)2+与那些离子反应

楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子(或称络离子)起结合

Ag(NH3)2OH 在和乙醛反应时能不能拆成离子形式?为什么?

可以,因为Ag(NH3)2OH是离子配合物:Ag(NH3)2+在水中是游离的配合离子,OH-在配合离子的外围平衡电荷而已.2Ag(NH3)2++2HO-+CH3CHO=2Ag(s)+CH3COO-+N

Ag为什么与NH3形成两个配位键

络合反应生成的是[Ag(NH3)2]+离子NH4+有一个配位键你知道把这个离子里面就是一个银帮2个氨气形成配位键配位键Ag不用提供电子所以它多一个电子银氨离子显正一价原理帮NH4+一样的

[Ag(NH3)2]+是什么

银氨离子

Ag(NH3)2OH+CH3CHO的反应?

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH==CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

K[Ag(CN)2],[Ag(NH3)2]Cl在离子方程式中拆不拆

要拆,这都是强电解质,但注意方括号内的是一个整体,不拆.K[Ag(CN)2]拆成K+、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]Cl拆成[Ag(NH3)2]、Cl-

Ag(NH3)2+ 这离子怎么读?

银氨离子,貌似我记得是这样的

[Ag(NH3)2]+是怎样组成的

是络合物,高中涉及的不是很多,这个是银铵试剂中的阳离子.络合物和共价、离子都不一样,高中不学其电子式.

比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

【Ag(NH3)2】+ 加热会不会生成NH3

会放出NH3,【Ag(NH3)2】+常常作为银镜反应的银镜试剂,和醛基或羰基加热反应后有氨气生成.再问:就直接是【Ag(NH3)2】+=Ag++2NH3?再答:是的,在银铵络合物中银铵离子中会部分电离

过氧乙酸CH3COOOH和Ag(NH3)2在H2的作用下生成什么?

这是一个还原反应可生成醛也可生产醇

[Ag(NH3)2]OH怎样读

氢氧化二氨合银

如何制Ag(NH3)2OH

向硝酸银溶液中加入过量氨水NH3.H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3生成的AgOH又马上和HN.H2O继续反应AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

在50ml 0.2mol/L AgNO3中加入等体积1molNH3`H2O 求Ag+,[Ag(NH3)2]+,NH3`H

银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10

Ag(NH3)2NO3怎么读来

硝酸二氨合银(I)

计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3

Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①AgCl==Ag++Cl-②因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,所以设平衡后浓度C(

关于银铵[Ag(NH3)2]OH

Cu(OH)2溶于氨水啊,Zn(OH)2也是,但是Al(OH)3不行因为生成氨合配离子而溶解生成[Cu(NH3)4]2+,[Zn(NH3)4]2+离子Fe(OH)3不行不是所有过渡金属都行,这个理论比

在AgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2OH+2H2O中 AgOH用标沉淀符号么?

答:沉淀是指溶液中生成的固体物质.反应前的物质还没有加入到溶液中,何为沉淀?只能说是固体物质.所以不标沉淀符号.希望你能理解,欢迎追问.