在0.1mol L氨水中,分别采取以下四种措施
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 23:22:42
混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]
液氨是纯物质,而氨水是混合物氨水中有水分子,氨分子,铵根离子,氢离子,氢氧根离子而液氨中只有氨分子.
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
加浓氨水,弱电解质一水合氨的电离度减小,电离平衡向正方向移动.加盐酸,盐酸的氢离子与氨水电离出来的氢氧根离子结合,向正方向移动加氯化铵,氯化铵电离出来的NH4+离子,使氨水平衡向逆方向移动
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
遵循越稀越电离的原理,0.1MOL/L的氨水比较容易电离,而若不考虑这个问题,答案应等于10.\x0d但是考虑到这个问题,所以0.1MOL/L的氨水中OH-多,所以这个比值应该小于10.
要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问:Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
二氧化锰水混合物很稳定,不存在强还原剂的情况下,无论酸性、碱性还是中性都很稳定,所以加入氨水没什么太大作用高锰酸钾碱性溶液再加入氨水,没什么明显效果.本身高锰酸钾在碱性溶液中,就容易缓慢分解成锰酸钾和
c(Mg2+)=0.5/2=0.25mol/L设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,(c+0.01)c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L(1.
生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.
不能分开写
氨水电离出NH4+,和OH-,在NH4Cl的环境中存在大量的NH4+,那么反应就会是NH4+和OH-朝生成氨水的方向进行,所以是电离水解相互抑制.
我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧
1消耗电离出的OH电离平衡右移动,电离度增大,铵根增大,OH减小.2增加溶液中OH浓度电离平衡向左移动,电离度减小,铵根减小,OH增大3向右移动,浓度越大电离度越小电离度减小,物质越多电离出的物质越多
请看方程式:AgX+2NH3=[Ag(NH3)2](+)+X(-)(X=Cl,Br,I)K=c([Ag(NH3)2](+)])c(X-)/c(NH3)^2=c([Ag(NH3)2](+)])c(X-)
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H24Al+6H2SO4=2AL2(SO4)3+3H2同样都是1g金属金属氢气MOL数Na:1/46MOLMg:1/24MOLAL:
氨分子不规则的运动,由于氨的溶液显碱性,酚酞遇碱变红色
一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大,甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,由弱电解质的浓度越小,电离程度越大,故甲瓶氨
硫酸铜中加入氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕2++2OH¯硫酸铜与氢氧化钠:CuSO4+2NaOH==Na2SO4