在0.1mol L的一元弱酸里,知道pH,怎么计算电离度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 22:09:41
pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问:稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答:只要温度不变,Ka不变,再问:我知道,问你解离度怎么得到再问:再问:谢谢,我
A、因HA为一元弱酸,则NaA溶液中A-+H20═HA+OH-,即溶液显碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;B、由溶液中A-+H20═HA+OH-,则c(OH-)>c(H+),但水解的程度很弱
A.大于1因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c(H+)<0.1mol,那么PH一定大于1.
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
一元弱酸和一元强酸在溶液中都能电离出H+,只不过一元弱酸的电离较困难,而一元强酸的电离较容易,而在发生中和反应时,其实质是:H++OH-=H2O也就是说弱酸和强酸与碱中和时,原理是相同的而弱酸溶液中存
第一个问题本来就是错的,物质的量浓度相同,后面浓度怎么又不同了?基础概念要弄清楚.第二个问题,是弱酸的大.因为弱酸是部分电离,仍有很多氢离子没有电离出来,电离出来的氢离子只是很小的一部分,这“很小的一
PKa=5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5.对0.1mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为Ka=C(H+)*C(A-)/C(HA)=10^-5,忽略水电离出的氢离子(因为水的电离
CA-大于COH-大于CHA不论电离还是水解强,弱酸根都是微量水解的,不可能水解比电离多,OH-来源于A-的水解和H2O的水解,所以比CHA要多再问:HA是弱酸,那溶液中的HA有很多,应该比HA电离的
从粒子的形式来看,溶液中没有NaOH分子的,Na+是完全水解的,A-只是指水解达到平衡后水溶液中以A-形式存在的粒子.NaA=Na++A-(完全水解)A-+H2O≒HA+OH-(水解平衡)在0.1mo
A.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故A错误;B.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则NaA是强碱弱酸盐,A-水解而使其溶液呈
都要注意的量弱酸是弱电解,不完全电离.同体积同物质的量浓度,中和碱的能力、与活泼金属反应产生氢气的量均相同,因为酸的物质的量相同.和金属盐反应后的pH及水电离的氢离子浓度,因为弱酸不完全电离,所以弱酸
不是速度,主要看多少相同浓度下,一样强相同的PH下,是弱酸强再问:是指中和碱的能力只看最终弱酸和强酸哪个消耗碱多吗?谢谢了再答:指的是消耗碱的物质的量,而并非是速度
弱酸为弱电解质,不能完全电离,氢离子浓度小于0.1mol/L…故小于PH>1
再问:可是没告诉是HAC再答:剩下的醋酸,总的是0.1已经电离的是10的负4再问: 再问:帮我看看再答:电离度等于1%再问:可不可以把过程写一下再答:你写的是对的,就是最后一步要
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
比较一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸的水溶液中部分电离,存在电离平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(极少)
当他们物质的量体积相同时,与金属反应,由于弱酸不能完全电离,所以PH较大,氢离子的浓度小,产生氢气的量少,反应的速率小.当他们的PH体积相同时,弱酸不能完全电离,为了保证PH相同,所以需要更多的弱酸来
含有一个氢氧根的碱叫一元碱,一次类推,所谓的弱酸弱碱,就是电离不完全,即不是全部电离.一般要记,强酸强碱是强电解质,完全电离,弱电解质电离不彻底,如弱酸弱碱.
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H