在0.1MOL.L NACO3溶液中,则向溶液中加HCL-搜答案-百度作业网

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

0.1molH2...含有H多少mol?因为是氢气（H2）,所以每个氢气分子中含有两个H原子,所以用0.1乘以2,也就是0.2mol.

对,1mol气体就是22.4L

以下均为不考虑溶液混合时体积变化.单纯从计算上来看,第一个:混合后,V(溶液)=0.04L,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2*0.02=0.004mol,n(Na+)=0.1*0.0

0.2mol氢离子,0.1mol硫酸根离子

0.2mol0.1*2=0.2mol

解题思路：结合化学反应与电离和水解知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

0.1mol硫酸钠中含有多少0.2mol钠离子?多少0.1mol硫酸根离子

从图上来看,加入NaOH时,有一段并不产生沉淀,说明溶液中原来还含有盐酸剩余.所以固体应该溶解完全.n剩（HCl）=n1(NaOH)=0.16*1=0.16mol与镁和铝反应的盐酸应该为n反(HCl)

虽然反应速率不一样,但由于物质的量相对应,因此对于平衡时的组分是没有影响的.例如你的问题也甚至等效于“加入0.2molCO2和0.2molH2”.只加入CO和H2O时,发生正反应,只加入CO2和H2时

根据电荷守恒c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)已知c(K+)=0.1mol\L,c=(SO42-)=0.5mol\L可知0.1+3x=1计算可知溶液中Al3+的浓度为0.3mol\L

BD即抑制它的水解再问：可以详细些吗？谢谢啊再答：CO3^2-离子会水解CO3^2-+H2OHCO3^-+OH-这是一个平衡，所以导致CO3^2-部分水解，就小于0.1mol/L了现在要抑制这个水解，

是氧气对吧,分子式O2,一个氧原子中有八个电子,一个氧气分子中有十六个电子,0.1mol氧气分子中共有1.6mol电子.

AlCl3与NaOH反应时,当AlCl3过量时,只生成Al（OH）3,当NaOH过量时,Al（OH）3沉淀又会部分溶解,所以,应有两种结果.（1）当AlCl3过量时,设需加入xmolNaOH溶液才能得

最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.

Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp

0.005摩尔BaCl2与0.001摩尔AgNO3反应后,余下0.005摩尔钡离子,0.009摩尔氯离子,0.001摩尔硝酸根.如果体积可以相加,那么钡离子为0.083mol/L氯离子为0.15mol

再答：再答：以第三张照片为准再答：再答：也可这样做再答：再答：再问：再问：第二行为什么硫酸钠和氢氧化钠的比是2比1再答：1molNa2SO4含有2molNa+,2molNaOH含有2molNa+,可见

水中:KHSO4=(K+)+(H+)+(SO4)2-熔融状态KHSO4=（K+）+（HSO4)-