在0.1molnh3.h2o溶液中存在如下电离平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/26 14:32:25
由于NO不溶于水,且NH3极易溶于水,反应完全后,最只剩下1mol的NH3,生成6mol的水.所以最后是1mol的NH3溶于6mol的水里面.w(NH3)=m(NH3)/【m(H2O)+m(NH3)】
1.0.5molNH3中原子数为:0.5*NA*4=2NA2.16gO2中原子数为:16/32*NA*2=NA3.4℃时9mlH2o中原子数为9/18*NA*3=1.5NA4.0.2molH2SO4中
设与x个H2O分子中所含的氢原子数相等.3x0.2mol=2x0.6mol=2xx=0.3mol=0.3x6.02x10^23=1.806x10^23个答:与1.806x10^23个H2O分子中所含的
NH3·H2O~O1.1-------=-----18mol.xmol解得x=18.所以18molNH3·H2O中含18mol氧原子.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kj/mol
nNO2=6.72L/22.4L=0.3molmNO2=0.3mol*46g/mol=13.8gnHCl=1molmHCl=1*mol*36.5g/mol=36.5gnNH3=0.1molmNH3=0
(1)1molNH3中有10mol个质子,1mol水也有10mol质子.那么答案就是0.3*NA=1.809*10^23(2)“使100个H2O分子溶有一个Na+”即100mol水溶1molNa+,4
(1)0—0.6mol(0—7分钟)(2)v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动(吸热),质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动
N从-3变成+2,上升5,4乘以5为20MOL电子O从0变成-2,下降2,5乘以2乘以2为20MOL电子算转移电子数时跟物质前面配的系数有关.
---------------------------3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)初始(mol):540平衡(mol):5-3*1.8/24-1.8/21.81、求N2的转化率:1.8/2
0.4NA个再问:讲一下,谢谢了。过程再答:0.3molNH3含原子1.2mol1.2mol原子的H2O是0.4mol
0.3mol*4=1.21.2/3=0.4(2):分子:0.4mol/2=0.20.2*3=0.6
1molNH3含10mol质子,1molH2O含10mol质子,所以0.5molNH3与0.5molH2O含有的质子数相同.即0.5*6.02*10的23次方
银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10
NH3+HCl==NH4Cl,NH4Cl在标准况下是固体.
上面错了,是0.45Na再答:求采纳再问:不对再答:或者2.709乘10的23次再答:这个对了吧再问:过程给我呀,谢谢哟再答: 再问:下次既续问你要既续回答哟再答:你能采纳就行再问:额,是对
0.45NA0.3*3/20.6mol0.4/2*3106g/mol(16=20-31.76)/0.040.30.12.3/23*32.3/23*1bc/aNA*22.4设cg该气体含分子X个a/b=
解题思路:该题考查了物质的量的有关计算,较为简单,易于理解。解题过程:
3.01*10*23个HCL分子为0.5mol,标况下11.2L硫化氢相对分子质量为34,13.6克大于三分之一摩尔,小于二分之一摩尔,所标况下体积大于7.5L小于11.2L.0.2摩尔氨气体积4.4