在0.2l由nacl mgcl2 cucl2

神经元上动作电位是由Na+的内流造成的,顺浓度梯度运输,此过程没有消耗能量,为被动运输,而恢复静息电位时,Na+排出,逆浓度梯度运输,需要消耗能量,所以为主动运输.再问：为什么Na离子排出是逆浓度梯度

反应A+3B⇌2C中，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，用A表示反应速率为：v（A）=△c△t=1mol/L−0.6mol/L2L10s=0.02mol/（L•s），反应速率

贪念,注定我们分道扬飙那远近不同的狂啸和云霭般的弥漫更是对他父母及所有关心在乎他的亲人的严重不负责你想起啊·纠结而无法自拔

不难算出稀释后H2SO4电离出的c(H+)=0.0001mol/L设水电离出的c(H+)=xmol/L,那么c(OH-)=xmol/L溶液里总的c(H+)=x+0.0001mol/LKw=c(H+)*

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

气体总物质的量为1mol1个N2分子中有2个N原子1个N2O分子中也有2个N原子所以1molN2和N2O混合气体中含有N物质的量为2Mol

我来教你吧,现设该气体为碳x氢y,标准状况下,2,24L气体是0.1摩尔,其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢,根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体,并且数量相等,那么可知x等于2

假设稀硫酸1LH2：11.2/22.4=0.5mol所以消耗0.5molH2SO4则1L溶液中剩1.5molH2SO4所以1.5mol/L额,应该是这样再问：稀硫酸有500ml再答：500ml=0.5

打字出来太麻烦.我给传图片吧.注意下第三问的图是实线部分 就是【-2,0】之间的写的有点乱.不过.看的清楚吧.

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

设该混合烃平均化学式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O150℃时水为气体，要使反应后体积小于5L，则有该反应各气体物质的系数关系为：1+x+y4＞x+y2，解得：y＜4，

n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0

H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2

前20s反应H2⇌2H的平均反应速率为：v=0.1mol/L−0.06mol/L20s=0.002mol/（L•s），反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol

钾>醋酸根>氯>氢首先醋酸钾的浓度比盐酸的大.但醋酸根水解,所以钾最大,然后是醋酸根.虽然盐酸是强电解质,但H+离子和醋酸根合成了醋酸,所以H+就少了,氯就大于氢了

n(NaCl)=1×0.2mol=0.2molm(MgCl2)=0.5×0.2×(24+71)=9.5g由电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)求得c(Ca2+)=0

一.pH＝12的碱溶液,其C（H＋）＝10的负12次方,但在碱溶液中,所有的H＋都来自于水；故水电离的C（H＋）＝10的负12次方二.在酸溶液中,C（H＋）全部来自酸（水电离的H＋与酸电离的H＋相比太

放出224ml的气体,说明Fe有0.01mol,恰好使混合物完全溶解,且加入KSCN溶液无明显现象则有Fe2+=0.1mol,减去生成氢气时产生的Fe2+,则剩余0.09mol.Fe+2Fe3+==3