在10摄氏度时 时某化学反应速率为0.1mol L.s,若温度每升高10摄氏度

基本可以的~因为这个反应是压强减小的反应（生成的应该是SO3,固体）,所以随着反应的进行,压力是减小的；如果恒容的话,那么压强就是一直减小的,而恒压的话,则必须不断的施加外力,所以反应进行的快些~当然

解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

Arrhenius反应速率经验公式：lgk=-Ea/2.30R*(1/T)+Ck为反应速率Ea为反应活化能R为常数T就是温度把3代入k,10代入T算出一个k和T的关系,再把50代入T里就可以解出k不过

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

反应物浓度（气体）

此题要注意的是3点1、物质的状态,若是固体,则增加,不影响平衡2、前后的系数3、反应（1）比较特别,反应物和生成物都只有1个,类似的就是2NO2N2O4,所以不论增加哪个物质,结果就是加压.①A（g）

因为：化学反应速率通常增加到原来的2-4倍所以：反应需要时间最多时设化学反应速率增加到原来的4倍T1-T2=-30℃所以t=2*3^4=162h

你想问什么?二者的关系?化学反应速率是化学动力学的研究范畴,而化学反应平衡是化学热力学的研究范畴,二者没有必然联系.平衡常数大（反应彻底）的速率未必快,同样,速率快的平衡常数未必大.

许多催化剂在不同程度上都是具有专一性的,当加入它所能催化的化学反应体系中时,它一定能改变化学反应速率,当然既有正催化,也有负催化.若是加入后不能改变化学反应速率,也就不能称之为催化剂了.

解题思路：化学反应速率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

3X+Y==nZ+2W初浓度（mol/L)0.30.200浓度变化量（mol/L)0.150.050.05n0.1(1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min=0.01nmol/(Lm

对于不可逆反应无法判断,因为反应速率常军随温度升高而增大,而且很多强吸热反应速率常数很大,对于可逆反应,因为正反应速率常数除以逆反应速率常数即为平衡常数,因此如果温度升高后正反应速率常数增大的效果大于

解题思路：根据温度高要分解开来解题过程：因为过氧化氢不稳定，故温度较高时受热易分解。浓缩双氧水溶液，减压蒸馏时过氧化氢的沸腾温度就会降低，故能有效地减缓过氧化氢的分解。选B。不能选C理由是CaO＋H2

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

解题思路：根据题目中的有关信息，结合图示，利用浓度商和K的大小判断反应方向解题过程：

1.因为人要维持恒定体温产热和散热速率应该平衡Q1=Q1'Q2=Q2'2.因为在20摄氏度环境中散热慢,而在0摄氏度环境散热快.（温差引起的）所以Q2'>Q1'3.综上所述：Q2=Q2'>Q1=Q1

1．化学反应速率\x0d[化学反应速率的概念及其计算公式]\x0d(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol��L

保持温度不变,K值不变.但说明不了处于平衡.等效平衡大可分为两种：一：恒容时.1如N2+3H2=2NH3┈┄1┈3┈┈0时为等效若加入amol的NH3┈┄0┈0┈┈2经反应等效如下┈┄a/2┈3a/2

浓度

2的x次方=16x=4答案50摄氏度