在25℃ 纯水中氢离子氢氧根栗子-搜答案-百度作业网

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.

1×10-7

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大

在温度一定时氢氧根浓度乘氢离子浓度=Kw,是定值.

因为化学家通过实验得出一个结论：在温度一定,水作溶剂的前提下,溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘积是一个定值.也就是我们常说的离子积常数.我们也可以这样理1,如果我们在水中加入HCl（NaOH）,那

当然是NH4Ac大虽然pH=7,有H+=OH-=10-7mol/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.

要考虑温度必须是室温下您所述句子中已经说了是常温下也就是25℃温度升高能给破坏化学键变成离子提供能量所以H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于10^-14温度降低反之

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

温度高水的电离程度增大,所以8080度的纯水电离程度大,电离程度大,自然H+浓度大.所以25度的纯水的H+浓度小于80度的纯水的氢离子浓度

水电离的很少这个还得从水的结构来看主要原因可能是水分子的极性不大,O-H键键能较大,不易被破坏.

常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L

1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度再问：溶液中的离子浓度呢？再答：1;氢离子浓度是0.

常温下反应的话,氢离子浓度会升高,而氢氧根浓度会降低原因:氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子,而铵根离子易水解与水电离出氢离子,溶液呈酸性所以氢离子浓度大于氢氧根浓度,又因为温度不变,水的电离平衡

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

水是弱电解质所以会发生微弱电离,水分子电离成离子严格来说是水合氢离子,氢离子会被水分子吸引,但是高中的话笼统认为是氢离子产生机制,就是水的电离.再问：水分子自己把自己裂解了么。。？再答：是电解，不是裂

纯水的电离是吸热反应,提高温度,反应向电离方向移动,氢离子浓度与氢氧根离子浓度同程度增加,因为反应比1：1.

水是弱电解质,电离是可逆的反应.H2O=(H+)+(OH-),加入氢离子后,反应向左移动,抑制水的电离.

25℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;100℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.