在298K将1mol苯和1mol甲苯混合

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

定压燃烧热=Qp（做一部分体积功）定容燃烧热=Qc（无法做体积功）Qc>Qp

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23y1.5yH2的物质的量是n=V/Vm=V4.48/22.4=0.2mo

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

1、混合气体对氢气的相对密度为14.5,混合气体的摩尔质量29g/mol.2、1molA分解成1mol烷烃B和1mol烯烃C,则A的式量摩尔质量58g/mol.3、A分解烷烃B烯烃C,则A是烷烃.4、

题目有问题.第二个是对的.C6H6(l)+(15/2)O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)若系统只做体积功：△H=△U+P△V,则：Qp=Qv+△nRTQp=-3264+(6-7.5)*8.31

用盖斯定律计算呀由题意知0.5CO2（g）+0.75NaOH（aq）=0.25NaHCO3（aq）+0.25Na2CO3（aq）△H=-xCO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）△H=-

溶液呈电中性,正负电荷总数相等.c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L,所以正电荷共：1×1+1×1=2c(Cl-)=1mol/L,设c（SO42-）为xmol/L则1×1+2x=2,所

A,可逆反应是不可能完全反应的,则甲中的可逆反应有两个极限：1不反应,气体物质量为3mol；2完全反应,气体物质量为2mol.根据阿弗加德罗定律,开始时3mol气体占了6格,所以2mol占4格.故甲的

想都不要想,你就选A了,很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，不考虑平衡移动，相当于起始量加入2mol氮气和6mol氢气

根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成

首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就会生成HX,而,HX酸性比碳酸氢根要强,

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

平衡时CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）0.11.20.9因为体积不变,反应要逆向进行,所以CH3OH的物质的量一定要大于0.9mol,若反应进行完全,CO完全反应,则应该生成CH3OH1mo

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

1.混合液中含有的镁离子的物质的量为0.2*0.2=0.04mol,氯离子为1.3*0.2=0.26mol镁离子对应的氯离子为0.04*2=0.08mol,因此Alcl3含有的氯离子为0.26-0.0

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe 高温 . 3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物