在2LCuSO4和硫酸铁的混合液

先放酒精首先因为硫酸的密度比酒精大,若果调换,酒精就很容易飞溅出来,做成意外二来浓硫酸如果碰到酒精的时候会放出大量的热先放酒精再缓慢一边摇晃一边倒入浓硫酸可以避免这一问题

因为是等体积,所以设体积为1Ln(CuSO4)=0.2mol/L*1L=0.2moln(H2SO4)=1.0mol/L*1L=1.0mol假如混合后总体积不变,则c(CuSO4)=0.2mol/2L=

(1)反应前后氢离子浓度没有改变n(H+)=0.01L*(2mol/L+2mol/L)=0.04molc=0.04mol/(0.1L+0.4L)=0.8mol/L(2)n(BaCl2)=n(H2SO4

存在于水中是因为你加入的水本身就有氧18的啊不是浓硫酸也做吸水剂,把水吸收了吗?是有吸收,但是吸收过来是做溶剂并不会出现在硫酸中不过乙酸的水解取得只是氢.氧18还是在氢氧根中诶

Cu2O很容易在酸中发生歧化反应,Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O然后Cu2+再与Fe3+反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

解题思路：两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，加铁粉充分反应后，所得溶液为硫酸亚铁溶液。解题过程：解：（1）两溶液等体积混合后，溶质的物质的量浓度均为原来的1/2，即：c(CuSO

等体积混合则溶液总体积为1+1=2L(1)其中nCuSO4=3.0mol所以c=n/V=3/2=1.5mol/L(2)因为nH2SO4=2.0mol所以nH+=2x2=4mol所以cH+=4/2=2m

因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

解:m(MgSO4)=120g*10%=12gn(MgSO4)=12g/120g/mol=0.1moln(MgSO4•XH2O)=(120g-95.4g)/(120+18X)g/mol=0

1．CuSO41.0mol/LH2SO40.5mol/L2.Cu2+1.0mol/LH+1.0mol/LSO42-1.5mol/L

1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO42.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(S

（1）：假设等体积为1L,则n（CuSO4):2moln（H2SO4）：1molV：2L所以c(CuSO4):1.0mol/Lc（H2SO4):0.5mol/L(2):假设等体积为1L,则n(H+):

1.因为是等体积混合,所以混合后CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L.2.因为混合后H2SO4的物质的量的浓度1.0mol/L,所以H+为2mol/L.cu2+为1.0mol/L.S

只有铁会有氢气产生,Cu没有.我认为是一起反应,只是哪边比较快的问题.我认为,和氧化铜反应比较快,因为氧化铜是偏碱性的氧化物,和酸是较容易反应的.铁虽然也会反应,但是很慢.

(1)混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L(2)混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L3.此时溶

反应顺序是：锌先把三价铁离子变成二价亚铁离子,然后再把铜离子变成单质铜,最后把亚铁离子变成单质铁.现在出现沉淀说明沉淀中有铜,沉淀可和酸反应生成气体说明还有铁甚至有过量的锌（铜不和酸反应放出气体）.所

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g