在2L容皿中充入1molCO和1mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 14:12:22
再问:谢谢您耐心的解答,答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答:检验一下反应物的浓度是否弄错?还有加入后的?再问:我检验了,还是老样子。您
假设H2和CO的物质的量分别为xmol和ymol.那么就有:571.6x/2+283y=113.74x=0.2解得x=0.2moly=0.2所以H2和CO的物质的量都是0.2mol
设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)+H20(g)--CO2(g)+H2(g)达到平衡时有2/3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo
2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kj/mol2mol36g571.6kJ1mol283kJx3.6g57.16k
选C1.原平衡H2O的转化率为60%2.再加入0.3mol水后,水的转化率小于60%0.3mol中最多转化:0.3*60%=0.18mol3.平衡时的CO2小于0.6+0.18;大于0.6.
由到平衡时,发现有50%的CO转化为CO2,则 H2O (g)+CO(g) H2 (g)+CO2(g)开始1 &n
283+890*3=2953
从反应方程式看,消耗一分子CO和H2O会生成一分子CO2和H2,所以平衡时生成了0.75molCO2,则同样生成了0.75molH2,消耗了0.75mol的H2O和CO.额,能理解了么?平衡常数就是生
答案:BC把生成物完全转化成反应物来比较.首先要知道,这个反应进行程度与压强无关,因为反应前后气体体积不变.因此,只要反应物的物质的量之比等于1:2的话,那么结果CO的体积分数就肯定是x.比如,A相当
(1)由两个方程式可知,两个反应靠O2联系起来,只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度,均可求出混合气体的平衡组成,当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时,由于两个方程式无法通过O2建立反应量
A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%
A、0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2,假如反应完全转化为CO和H2O
极端法:总反应是分子数不变的类型,无论平衡如何移动,气体物质的量不变化.1.增加了水的起始量认为平衡正向移动,1molCO全部转化成CO2.平衡后CO2是1mol,总物质的量是3mol.平衡混合气体中
2H2(g)+CO(g)→CH3OH(g),211xy2*0.5x==2y==1即反应了2molH2和1molCO反应前c(H2)==5/0.5=10mol/L反应后c(H2)==(5-2)/0.5=
CO+H2O===CO2+H2平衡:0.40.40.60.6平衡常数:K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始:0.40.70.60
选c.由于是可逆反应,co2的量永远是小于参加反应的co的量,所以co2小于1摩.由于有通入4molH2O,所以反应向正方向进行,co2的量会大于平衡时的量,大于0.6摩.
C大于1.5,小于2.0.再问:为啥啊??详细点再答:第一次平衡是1.5mol(H2+CO2)然后加入,平衡正向移动,H2O完全转化,就是2.0;但可逆反应,不能完全转化的。再问:哦!谢谢你!!
当有2*90%=1.8mol的CO反应,则CO21.8mol,H21.8molK=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1设体积为V带入得(1.8mol/V*1.8mol/V)/(2-1.8
答案是B.1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO的体积分数必定减小,反之则增大;若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小;若增加CO,平衡也向右移,但C