百度作业网在a 3b 2c 2d的反应中,,则BC质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 21:41:17
1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x
对,以下为几个例子氧化性：2H2S+SO2===3S↓+2H2O还原性：SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
有气体生成（就是有气泡冒出）说明生成氢气.一氧化碳与氧化铁的反应将氧化铁还原成铁.
3Cl2+NaI+6NaOH--->NaIO3+6NaCl+3H2O
你看这个实验.[实验一]:请同学们用棉花包裹着一种淡黄色的粉末,置于石棉网上,滴几滴水,棉花燃烧.[实验二]:请同学们先在烧杯中放入Na2CO3粉末,加入盐酸,充分反应后,用棉花包裹着一种淡黄色粉末,
是不是氢气在氧气里燃烧?2H2+O2-->2H2O2*1*216*22*(1*2+16)所以质量比=式量比=4:32:36=1：8:9
你理解错了.1、Cu和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O2、反映一段时间,浓硫酸变成稀硫酸,反应停止.Cu不会和稀硫酸反映,因为Cu在金属活动性顺序中在H后
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这样就可以看出来了吧转移的电子就是1MOL其实也可以不用写方程过氧化钠中两个0一个升一个降所以只转移相同MOL的电子数
温度超出了酯化反应的温度,伴随着很多副反应的发生
复分解啊.记住啦,“一变多”—分解,“多变一”—化合,“单质+化合物=单质+化合物”—置换,水溶液中阴阳离子交换重新组合—复分解,例如AB+CD=AD+CB.并不是所有反应都属于四大基本反应类型.比如
在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，则生成M的质量为4.4g×911=3.6g；由质量守恒定律，则参加反应的Y的质量为4.4g+
反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S反应转移的电子数为2NA说明正好有1molH2S被氧化为S参加反应的H2S是1mol体积V=22.4L祝你新年快乐
一般先是中和反应,然后是反应生成沉淀或气体之类的吧（复分解和置换反应）,如果有活泼金属的金属氧化物被加到溶液中,那该氧化物应先与水反应.再问：有个类复分解反应好像，就是和复分解差不多但是没有水，沉淀，
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
氧化还原反应不是!
酶和温度是两个变量,加酶和升温都能使反应加速,但具体增加多少速率,要看具体情况.高温条件下,酶被完全破坏的话是不具有的活性的,和不含酶一样,但是,要注意到,题目说了是高温,所以温度升高,速率加快!酶只
解析：（1）Cu+4HNO3（浓）―→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）3Cu+8HNO3（稀）―→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）有气泡产生,加入稀硫酸就等于加入了H+,H+与
根据化学反应方程式2Mg+O2=2MgO2*2416*2所以参加反应的镁和氧气的质量比是2*24：16*2=3：2不管生成氧化镁多少,参加反应的镁和氧气的质量比是固定的,是由化学反应方程式决定的
可以,化学中有一个反应,就是那个NO催化O3转化为氧气的反应.两个方程式,但是最后两个方程式一合并,NO的质量并没有改变!