在BaSO4溶液中加入BaCl2,BaSO4的溶解度将

pH等于二,由反应方程式可知氢离子不参与反应,所以反应前后氢离子总数不变,pH变化原因为稀释,由pH1到pH2,等于稀释10倍,所以加入的BaCl2溶液体积为原体积的九倍.所以原溶液中,氢离子溶度的两

发生氧化,生成BaSO4

硫酸钡溶解时解离成钡离子与硫酸根离子,在硫酸镁溶液中本身存在的硫酸根离子会抑制溶解的电离平衡,而在水中则没有这种现象.

硫酸铝钾净水的原理化学反应方程式离子反应方程式6KAl（SO4）2+6H2O↔3K2SO4+2Al（OH）3+3H2SO4离子：2Al3+＋6H2O↔2Al（OH）3+6H+氢

①硫酸钠过量，硫酸钠反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：硫酸钠、氯化钠，②氯化钡过量，氯化钡反应后有剩余，而硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滤液中的溶质为：

1.这题应该是考察盐效应.因此溶解度应该增大,选A2.溶液混合后,先发生反应.反应结束后,形成的是共轭体系.其Ph可以按照缓冲溶液的计算公式进行：Ph=PKa+lg（c碱/c酸）.选A3.这题考察的是

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错

不变BaSO4的溶解度和温度等因素有关

选C.前者中加入醋酸钠,使醋酸根离子浓度增大,致醋酸的电离平衡逆向移动面使其电离度降低；同理后者是使硫酸根离子浓度大量增加,而使硫酸钡的溶解平衡逆向移动.

因为盐酸会引入氯离子,而氯离子会和银离子发生反应,产生白色沉淀氯化银,而要观察的硫酸钡也是白色沉淀,所以会对钡离子的检验造成干扰.要排除银离子的干扰应该先加盐酸至过量,过滤后再加入用非硫酸的强酸酸化的

是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度

在吗?再答：能说一下溶液里面原来（在步骤二之前）有什么成分吗再答：再问：可答案是③？再答：我问你原来的溶液你也没回我我只能猜测是不饱和溶液再答：那个知道是饱和的再问：对，是饱，和的。可为什么后来仍在饱

不能说明Ksp（BaSO4）大虽然BaSO4的溶解度小但因为加入饱和碳酸钠使溶液中碳酸根的量远大于硫酸根[Ba2+][CO3]>Ksp[BaCO3]产生碳酸钡沉淀

然后接着加稀酸（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都可以）看沉淀有无消失或有无气泡产生,若有气泡,则说明含有碳酸根,也就是BaCO3,若无气泡产生,则是BaSO4.（若沉淀不消失,则是BaSO4,因为硫酸不溶钡,

（1）设每次用1.00L2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmolBaSO4，       BaSO4+CO32-=B

个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释由于溶液中有大量的CO32-,加入BaSO4后,会有小部分BaSO4电离出Ba2+此时溶液中BaCO3的Qc大于Ksp故有BaCO3析出

题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数

不合事实这是一种特殊的沉淀转化再答：在过量的情况下沉淀可以由更难溶向难溶转化再问：也就是应该改成碳酸钠溶液而不是饱和的，因为饱和的所以导致乘积很大，以至于沉淀是吗？再答：可以这么想再问：那你是怎么想的

Ksp,Qc是决定物质溶解度的一个因素,但是不是唯一的因素,所以根据实验现象逆推时要注意,是否有其他特殊条件,如本题中CO32-的离子浓度非常大,限制了溶液中Ba2+离子的浓度（根据BaCO3的Ksp

如果已经确认的白色沉淀是BaSO4的话,那么这句话就是错在Ag+离子的情况上；如果无法确定的话,除了Ag+离子之外,还可能是因为存在其他的与Ba2+会发生沉淀的阴离子上,例如CO32-,SO32-之类