在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4最先发生的化学方程式是什么?

在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu向滤液中插入铁片,铁片

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

【本题的解题思路是欲求最终还原的Fe的质量,那么确定了混合物中Fe元素的物质的量即可】整个参与反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.05*2=0.10(mol)由关系式Fe~H2SO4~H2,已知

1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克设三氧化二铁的物质的量是xmol由于加入KSC

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有

CuFeFe2+SO42-

设CuO和Cu2O的物质的量分别为x,y则[(x+2y)*64]/(80x+144y)=0.886.4x=1.28yx/y=1.28/6.4=1/5所以CuO和Cu2O的物质的量比为1：5

关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

1.向滤液中加入一枚铁钉,发现铁钉表面有气泡产生,说明有稀硫酸,那就说明一定没有铁,因为稀硫酸会与铁反应,而反应已停止.2.HaSO4与CuO先反应,因为CuO是碱性氧化物,反应生成水.所以答案是：C

答案：C如果铁粉的量过量太多,则不溶物中有可能还有铁,所以A不对；如果铁的量正好够与硫酸和硫酸铜反应,则无铁粉剩余,不溶物为铜,所以B不对；如果溶质中有硫酸铜,则铁定放入后肯定会有铜析出,所以D不对

B再问：为什么再答：插入铁条后无反应，说明溶液中已经不再含有铜离子再问：为什么再问：哦，明白，然后呢再答：则固体不溶物一定含有铜单质再问：?再答：溶液中一定不含有铜离子再答：铁单质是否存在不确定再问：

（1）若发现铁钉并无任何变化.则滤出的金属中一定有Cu,可能有Fe,滤液中一定含有的金属离子是Fe2+铁钉没有变化,说明溶液中没有Cu2＋,也就是说CuO和稀硫酸反应生成的Cu2＋都被初始时刻的混合物

氧化铜与硫酸的反应在常温下非常缓慢微热可以加快反应.

由于是恰好溶解,溶液中又无铁离子,所以溶液中只有氯化亚铁,有0.05mol,铁就有0.05mol,其质量＝56×0.05＝2.8g

只有铁会有氢气产生,Cu没有.我认为是一起反应,只是哪边比较快的问题.我认为,和氧化铜反应比较快,因为氧化铜是偏碱性的氧化物,和酸是较容易反应的.铁虽然也会反应,但是很慢.

发生的反应有Fe+2HCl=FeCl2+H2向上FeO+2HCl=H2O+FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O但是没有三价铁由此有这个反应2Fe(3+)+Fe=3Fe(2+)推出Fe

A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑你可以这样考虑：如果先和CuO反应,按照CuO+H2SO4=CuSO4+H20的反应进行,但立刻会发生置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以一定是Fe（还原性

放出224ml的气体,说明Fe有0.01mol,恰好使混合物完全溶解,且加入KSCN溶液无明显现象则有Fe2+=0.1mol,减去生成氢气时产生的Fe2+,则剩余0.09mol.Fe+2Fe3+==3