在HAC溶液中加入少量盐酸,溶液中ac-离子浓度将

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

HAC的浓度是增大电离度减小?PH值减小加入的是醋酸固体,故浓度肯定增大,越浓越难电离,故电离度减小但总体H+还是增大,故pH值减小

反应方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaCl...（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.（2）NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O...

0.1mol/LHAC溶液c（H+）=√cKa=√（0.1×1.75×10^-5）=1.32×10^-3mol/LHAc与NaAc浓度相同时PH=PKa=4.76c(H+)=1.74×10^-5mol

甲基橙的pH值变色范围3.1（红）——4.4（黄）,甲基橙在HAc中显红色,加入NaAc晶体后使HAc电离度减小,PH增大,溶液颜色会变成黄色.

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Mg=H2+MgCl22HCl+Zn=H2+ZnCl236.540X60*20%得出X=10

乙酸是弱电解质,对氢离子亲和力较盐酸要好很多.HCI是强电解质,水溶液中完全电离为氢离子和氯离子.当强电解质乙酸钠进入体系,一部分乙酸根会马上和氢离子结合,产生乙酸分子,这部分分子会带走体系中的氢离子

错,因增加醋酸钠,增加了醋酸根浓度,抑制醋酸电离,电离度减小

在氢氧化铝溶液中加入少量氯化铝溶液,两者不反应.在稀盐酸中加入少量的偏铝酸钠溶液.4H＋+AlO2-=Al3++2H2O再问：不是氯化铝中溶液中加入加人氢氧化铝溶液就要反应吗？为什么加入顺序倒过来就不

比较反应速率吗镁比锌活泼,相同条件下反应更快同一金属在不同酸溶液中盐酸中反应更快,氯离子能促进反应进行再问：不是反应迅速不迅速，，，是反应有什么现象产生再答：谁快谁慢也是其中一种现象镁与酸反应有大量的

氢离子浓度会增大,但是醋酸的电离会减小.因为加入的盐酸是完全电离,醋酸是部分电离.

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

A、石灰石主要成分为碳酸钙，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液；B、硝酸银溶液既可与盐酸反应，又可与氯化钙反应，因此使用硝酸银溶液不能达到

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3盐酸过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,

==虽然我不知道你要问什么...还是给你讲讲过程吧加过量氢氧化钠是让氯化铝变成AlO2-,氯化镁变成氢氧化镁沉淀,这样过滤就可以除掉铝离子,而我们想得到的不是氢氧化镁而是氯化镁,所以应将氢氧化镁沉淀再

NaOH解离度减小pH增大HCl解离度减小pH减小可以H2O解离度增大pH增大NaAc解离度减小pH增大

选3.酸常数是一个常数,温度不变就永远不变；醋酸根浓度增加,使得醋酸电离化学平衡左移,解离度减小.