在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

是滴定到中性吗?是的话由于后者1：1物质的量时,前者得到中性的氯化钠,后者得到NaAC碱性的,因而后者加入的氢氧化钠比前者少,才能达到中性.满意请采纳!再问：谢谢啊！我说错了！溶液的PH是相同的吗？？

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

多加了1滴HCl溶液,则多出的n(H+)=0.1*0.05*10^(-3)=5*10^(-6)mol所以c(H+)=5*10^(-6)/0.05=10^(-4)mol/LpH=-lgc(H+)=4选D

7,酚酞,无色,浅红色

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

4.3--9.7正常情况下,滴定到终点时,需要NaOH溶液100mL,误差为0.1%,即多滴或少滴了0.1mL.(1)少滴0.1mL,溶液呈酸性.c(H+)=0.1x0.1/(100+99.9)=0.

不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性

甲基橙的变色范围是PH=3.1-4.4NaOH溶液中加甲基橙之后显黄色,用HCl溶液滴定,当PH=4.4时甲基橙变为橙色,此时HCl已过量,不是化学计量点

一般二氧化碳能溶于水,碳酸是弱酸,不在甲基橙变色范围内

pH小于8.2酚酞呈无色,8.2到10.0为粉红色,中和滴定希望到恰好完全反应为止,HCl滴定NaOH到完全反应时pH为7,所以应滴定到无色.准确说,应为滴到恰好变为无色,半分钟内不变红为止.

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）=1×10-7mol/L，故选：D．

HCI滴氢氧化钠时,若用酚酞则变色从红色至无色.但由于视觉的原因,人眼对有色变无色的变化点不敏感,就不易观察到变色点,因而就不能用酚酞.NaOH滴盐酸时,可以用甲基橙,但用酚酞颜色变化更加敏锐,容易观

因为,制备标准浓度的NaOH要比制备标准浓度（一般是1mol/L）的HCl溶液方便（一个是固体称量,一个是气体,不方便确定精确质量值）,且HCl易挥发,配好的已知浓度盐酸浓度可能随时间而变化,然而滴定

碱滴酸用酚酞使结果偏大甲基橙偏小酚酞变色时是PH=8碱性所以是在二者中和后又多滴了一点碱甲基橙变色时是PH=4酸性所以是还未完全中和时就变色了

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-H2O=HACOH-为便于说明,假设各溶液浓度相等,当NaOH滴定HCl