百度作业网在He 离子中3s,3p,3d,4s轨道能量自低至高排列顺序为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:23:58
空轨道是按从低到高排列的.当填充了电子后就不能这么看,要考虑屏蔽效应.离核近能量低对单电子的对的,当内层还有电子时,还有电子间的互斥力,4s总的能量较3d低,先排满4s.氦不是不能形成化合物,是基本,
3S4P表示3组电池串联,4组电池并联.S:series:n.系列,连续；丛书；[电]串联；[数]级数P:parallel:n.平行线；对比vt.使…与…平行adj.平行的；类似的,相同的
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的几率密度的形象表述.一般来说,电子在原子核外出现的几率大到一定程度时（也就是电子云密集到一定程度时）,就认为这个区域是这个电子的轨道.因此,说“轨道”二字并不准确（
s:sharpp:principald:diffusef:fundamental再问：谢谢。能解释一下，当时为什么这样取名的吗？再答：应当是来自原子光谱的特征和分区，可以自己查查锐线系，主线系，漫线系
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
有的书认为：四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.其实是错误,原因4p电子容易失去,但四氨合铜不容易失电子,真正的杂化为sp3d2杂化,形成二水四氨合铜,由于姜
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
电子填入壳层的次序规律如图.红色箭头表示方向.应该很容易看懂的~
3s=3p=3d
这与能层中各轨道的能量高低有关,3d轨道的能量比4s的能量要高.轨道能量由低到高;1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p不是的,它是先排满4s后排的3d,但写的时
对于单电子原子,轨道能量只取决于n;单电子原子(离子）也叫做类氢原子.除了核电荷数与氢原子不同外,其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的.所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于
C+4HNO3（浓）===CO2+4NO2+2H2O（加热）S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O（加热）P+5HNO3（浓）===H3PO4+5NO2+H2O（加热）Cu+4HNO
3s→3p→4s→3d……
室友规律的,这是电子排布轨道.简单说s轨道只能填充两个电子,p轨道能排布六个电子,d轨道填充十个电子,例如,氧原子的电子轨道排布就是1s²2s²2p4（4在上方）.前面的1,2,3
如图,本来能级是由左往右一竖线一竖线的排,但由于能级交错,导致了斜线排列,如果还不明白就追问吧!
最多是A、H+再问：为什么呀再答：磷酸分三步电离每一步都电离出一个氢离子下面都为可逆符号H3PO4=H2PO4-+H+H2PO4-=HPO42-+H+HPO42-=PO43-+H+
因为S三角形ADE：S三角形AEB=AD：AB=1：3所以S三角形BDE：S三角形AEB=2：3因为DE平行BC所以AD/AB=DE/BCDE/BC=EP/BP所以BP/BE=2/3所以S三角形DBP