在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2 O2可逆号2SO3

原子守恒a:(a+2b)

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

由于在空气中氮气的体积约占4/5，而氧气的体积约占1/5，可知100l空气中，氮气的体积就约为100L×45═80L．故选C．

N2反应了0.8mol除以4分钟再除以2L的容器体积就得到了0.1mol/L.min的反应速度

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

3、E点时应该是平衡点吧.压缩到原来的1/2,那么平衡就向正方向移动.如果平衡不移动,每种气体的浓度都会变为原来的二倍,但是平衡向右移动了.那么反应物,也就是CO和H2,浓度就大于原来浓度,小于原来浓

可逆反应：N2O4=2NO2起始浓度：0.102s时转化：0.010.022s时浓度：0.090.02平衡转化：x2x平衡浓度：0.1-x2x0.1-x+2x=0.1+x,0.1+x=0.1×1.6,

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

氮气约占空气的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，由此可知，氮气和氧气的体积比是：4：1，所以，其中氧气的体积约为：100L×14=25L．所以，A、B、D错误，C正确．故选C．

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

N2+3H22NH3始130变x3x2x终1-x3-3x2x2x/(1-x+3-3x+2x)=25%,解得x=0.4mol当反应达到平衡,N2的转化率为0.4/1=40%

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

【一】4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为0.8mol/L   应为：B的浓度为1.8mol/L 吧?!（1） 

这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2单位不好写,你自己看着写吧初始（mol）0.502s（mol）x0.160s（mol）0.5-y2y可得x=0.45（1）c初（N2O4）=0.1,

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+