在同温同压下,体积相同的H2,O2,CO2,HCl,Cl2-搜答案-百度作业网

由于CO的分子量与氮气的相同,它在混合气体中可以是任意比.CO2和H2我们用十字交叉法讨论CO2442628H2216所以CO2和H2的体积比为13：8

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

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CD都对,一氧化碳的摩尔质量与氮气相同,只要让二氧化碳与氢气的平均摩尔质量等于28就行了

根据理想气体状态方程PV=nRT,密度ρ＝m/V,m=nM(M是分子量）可知PM=ρRT.由于CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同,由此可知道CO2、H2、CO组成的混合气体的平

密度之比=相对分子质量之比2:32:38=1:16:19等质量,体积之比=摩尔质量倒数成正比1/2:1/32:1/38

相同质量的H2占有的体积最大；【请记住：相同质量时,相对分子质量最小的气体占有的体积最大.】

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x

混合物在同温同压下与N2密度相同,说明混合物的平均相对分子质量=N2的相对分子质量=28因为CO的相对分子质量=28所以CO的量可以取任意值由十字交叉法：n(CO2):n(H2)=(28-2):(44

1.计算容器中N2和02的物质的量之比和分子数目之比都是1：1（摩尔量正比于同温同压下体积）2.计算容器中N2和02的质量比.7：8

在同温同压下,相同体积的O2和H2的质量比为16:1密度比16：1O2对于H2的相对密度为16标况下由CO和CO2组成的混合气体,体积为10.08L质量为15G.则CO和CO2物质的量的比：质量比为设

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

易知该情况下分子相对分子质量越大,体积越小,故③＞②＞⑤＞④＞①

HCl、H2和Cl2都是双原子气体所以两个同体积的容器中,气体物质的量相等,气体分子数相等.又因为都是双原子分子,所以原子数也相等.所以一定相同的是分子数和原子数

氮气分子量28和CO相同,即CO2,H2组成按十字交叉法得平均分子量为28即可13：8：任意

一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.

同温同压下,相同质量的H2,O2的体积之比为(m/2):(m/32)=16:1